دستور کار آزمایشگاه حالت جامد پیشرفته

اختصاصی از نیک فایل دستور کار آزمایشگاه حالت جامد پیشرفته دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دستور و گزارش کار آزمایشگاه حالت جامد پیشرفته 

مخصوص دانشجویان کارشناسی ارشد

فرمت:  PDF تعداد صفحات: 102

بخش اول: لایه نشانی

بخش دوم: مشخصه سازی

بخش سوم: رشد بلور

گزارشکار آزمایشگاه شیمی آلی2

اختصاصی از نیک فایل گزارشکار آزمایشگاه شیمی آلی2 دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فایل word

junhn wtpi 9

[گزارش کار] آزمایشگاه مکانیک سنگ

اختصاصی از نیک فایل [گزارش کار] آزمایشگاه مکانیک سنگ دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

گزارشکار آزمایشگاه مکانیک سنگ شامل صورت و گزارش :

1- چکش اشمیت

2- فشار تک محوره

3- فشار سه محوره

4- تست وا رفتگی 

5- جرم و حجم

6- فشار نقطه ای

شایان ذکر است که این گزارش برای درس مکانیک سنگ رشته معدن "دکتر شیرین آبادی" در دانشگاه تهران جنوب تهیه شده .

گزارش کار آزمایشگاه ماشین

اختصاصی از نیک فایل گزارش کار آزمایشگاه ماشین دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فایل وورد دستور کار و گزارش کار آزمایشگاه ماشین شامل آزمایش های زیر:

1. بارداری موتور شنت DC
2. بارداری موتور کمپوند اضافی DC
3. بارداری موتور سری DC
4.  بارداری موتور سری AC
5. بکار گیری موتور DC کامپوند بصورت ژنراتور شنت
6. بکارگیری ماشین dc کمپوند بصورت ژنراتور سری
7.  بکارگیری ماشین dc کمپوند بصورت ژنراتور کمپوند نقصانی
8.  بدست آوردن منحنی جریان مغناطیس کنندگی ترانس
9.  آزمایش مدار باز ترانسفورماتور
10.  اتصال کوتاه ترانسفورماتور
11.  بارداری ترانس تکفاز

تحقیق در مورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ـ تجزیه

اختصاصی از نیک فایل تحقیق در مورد گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ـ تجزیه دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه30

 آزمایش 1 اندازه‌گیری آنتالپی خنثی شدن اسیدها و بازها

اعضای گروه: جواد سلیمانی ـ حبیب مهرشاد      مورخ: 14/ 7 / 84

تئوری:

واحد گرما، کالری است و طبق تعریف 1، کالری مقدار حرارتی است که باید بوسیله یک گرم آب جذب شود تا درجه حرارت آن 1 درجه سانتیگراد بالا رود (گرمای ویژه آب 1Calg-1oC-1=). هر ماده در مقابل گرمای جذب شده ظرفیت حرارتی متفاوت از خود نشان می‌دهد و طبق تعریف، مقدار گرمای لازم برای گرم کردن یک گرم از هر ماده به اندازه یک درجه سانتیگراد ظرفیت حرارتی ویژه آن ماده نامیده می‌شود و ظرفیت حرارتی هر سیستم، مقدار گرمایی است که جذب می‌کند تا دمای آن 1 درجه سانتیگراد بالا رود.

C=q/ΔT                                                                                     (1)

C ظرفیت حرارتی، q مقدار گرمای جذب شده بر حسب کالری و ΔT تغییرات دما می‌باشد.

اگر به یک سیستم مقدار گرما (q) داده شود، مقداری از گرما صرف بالا بردن دمای سیستم (افزایش انرژی داخلی سیستم، Δu) و بقیه صرف انجام کار‌ (W) می‌شود. بنابراین:

q= Δu+W

اگر فرآیندی در حجم ثابت صورت گیرد، کاری انجام نمی‌شود:

W=Pex ΔV

Δv=0

W=0

در نتیجه در حجم ثابت:

Δuqv                                                                                                        (2)

که qv همان گرمای ذوب شده، ولی در حجم ثابت برای گاز و یا برای سیستم‌های کندانسه که تغییرحجمی ثابت ندارد، می‌باشد. رابطه (1) را به صورت زیر می‌توان بیان نمود:

                                    (3)

که Cv ظرفیت حرارتی در حجم ثابت و برابر با تغییرات انرژی داخلی به تغییرات درجه حرارت در حجم ثابت می‌باشد.

اگر فرآیندی در فشار ثابت صورت گیرد:

W+PΔV

ΔU=q-PΔV

در فشار ثابت:

H=U+PV → ΔH= ΔU + Δ(PV) = ΔU + PΔV+VΔP

Δh= ΔU+PΔV

ΔH=q-PΔV+PΔV → ΔH=qp                                      (4)

qp گرمای جذب شده در فشار ثابت و ΔH تغییرات آنتالپی سیستم نامیده می‌شود. با قرار دادن مقدار گرما در فشار ثابت، رابطه (1) نتیجه می‌شود:

                                              (5)

که Cp ظرفیت حرارتی در فشار ثابت بوده و برابر با تغییرات آنتالپی نسبت به تغییرات دما در فشار ثابت می‌باشد.

آزمایش نشان می‌دهد که  در موقع خنثی شدن محلول رقیق اسید قوی با محلول رقیق قلیایی قوی مقدار حرارت حاصل برای هر مول آب تقریباً ثابت است و ربطی به نوع اسید ندارد.

HCL + NaOH → NaCl + H2O, ΔH=-13.68Kcal

HCL + LiOH → LiCl + H2O, ΔH=-13.7Kcal

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O, ΔH=-13.87Kcal

علت ثابت بودن حرارت خنثی شدن، این است که اسیدها و بازهای قو ی و نمک‌های آنها در محلول‌ رقیق به صورت کاملاً یونیزه بوده و عمل خنثی شدن در حقیقت عبارت است از ترکیب یافتن یون هیدورژن با یون هیدروکسیل (OH-) و تولید یک مولکول آب. پس باید در عمل خنثی شدن ΔH حاصل برای یک مول آب ثابت باشد. معمولاً در 20 درجه سانتیگراد، مقدار آن را برابر