تحقیق درباره انواع اسیدها

اختصاصی از نیک فایل تحقیق درباره انواع اسیدها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 18

نوع اسید نگاه دارنده

مخمرها

کپکها

آنتروباکتریاسه

میکروکوکاسه

باسیلاسه

اسید استیک

5/0

1/0

05/0

05/0

1/0

اسیدبنزوئیک

05/0

1/0

01/0

01/0

02/0

اسید سیتریک

005/0>

005/0 >

005/0 >

001/0

005/0 >

اسید لاکتیک

01/0 >

02/0>

01/0 >

01/0>

03/0 >

اسید پروپیونیک

2/0

05/0

05/0

1/0

1/0

اسید سوربیک

02/0

04/0

01/0

02/0

02/0

درصدتفکیک نشده در 5/4=Ph

Pka

ثابت تفکیک شدن

Antimicrobialagent

2/0

18/1

10*45/1

سولفید(سولفور دی کلسیم)

64

57/4

10*67/1

اسید استیک

13

81/4

10*64/6

اسید بنزوئیک

71

88/4

10*32/1

اسید پرو پیونیک

65

76/4

10*73/1

اسید بنزوئیک

معادلات هندرسون –هاسلباچ Henderson - Hasselbach

PH= Pka + log ([Rcoo]/[RcooH]

PH = Pka + log ([ ] [ ])

PH = Pka + log

زمانیکه PH =Pka پس PH – Pka = 0

و log = 0 پس = 1 بنابراین غلظت فرم مؤثر و غیر مؤثر باهم برابر است .

و در این حالت 50 درصد به صورت فرم مؤثر در محلول وجود دارد ( زمانیکه PH = Pka ) وقتی PH-Pka =1 پس 10 = است و بنابراین 09/9 درصد بصورت فرم مؤثر عمل می کند .

وقتی 2= PH-Pka پس 100= است و بنابراین 99/0 درصد به شکل مؤثر عمل می کند .

طبق مواردی که در بالا گفته شد عوامل آنتی میکروبی زمانی که P H محیط بالاتر از PKa آنها باشد خیلی مؤثر عمل نمی کنند .

اگر1- = PH-Pka باشد ( PH یک واحد از Pka کمتر است ) بنابراین 9/90 درصد مؤثر هستند .

ضریب پخش

نام ترکیب

17/0

اسید پروپیونیک

0/3

اسید سوربیک

1/6

اسید بنزوئیک

8/5

استر میتل P- هیدروکسی بنزوئیک اسید

26

استر پروپیل P- هیدروکسی بنزوئیک اسید

5/87

ضریب پخش =

استفاده از عوامل آنتی میکروبی در موارد زیر نامناسب است :

ـ افزودن به محصولات منجمد شده

ـ افزودن به تولیدات خشک شده

ـ افزودن به تولیدات استرلیز شده و حرارت دیده

ـ افزودن به غذاهایی با PH نا مناسب

ـ افزودن به محصولاتی که لزوم استفاده از اصول بهداشتی در سطح بالا ندارد .

آنتی اکسیدانها : فاسد شدن و ترشیدگی چربیها و روغنها ، نمونه ای جدی از ضایعات در صنایع غذائی به شمار می رود . اگر چه ترشیدگی به علت تغییرات و تجزیه های کنونی یا هیدرولیتیک و یا اکسید کنندگی بوجود می آید عامل اصلی در فساد چربیها و روغنها اکسیداسیون باندهای دوگانه مولکولهای چربی و بوجود آمدن پرواکسیدها و سپس تجزیه پراکسیدها به آلدئیدها و کترنها و اسیدهای با وزن مولکولی کمتر می باشد .

اکسیداسیون چربیها و روغنها به وسیله یکسری واکنش های زنجیره ای انجام می گیرد . به این ترتیب که در ابتدا اکسیژن از هوا به رادیکال آزاد چربی اضافه می شود مولکول چربی یک اتم هیدروژن از دست داده و با ایجاد یک رادیکال آزاد ناپایدار آمادة جذب اکسیژن هوا می گردد . اکسیژن اضافه شده و مولکول چربی برای اینکه بتواند ساختمان الکترونی اش را کامل کند با یک مولکول چربی دیگر واکنش نموده و یک اتم هیدروژن دیگر از دست می دهد از این واکنش رادیکال آزاد دیگری بوجود می آید که نتیجه آن ایجاد یکسری واکنش های زنجیره ای است .

نقش آنتی اکسیدان این است که جایگزین مولکول چربی ، دهنده هیدروژن شده و ساختمان الکترونی رادیکال آزاد را کامل می نماید به این ترتیب از پیشرفت واکنش های زنجیره ای جلوگیری می شود و فساد ناشی از اکسیداسیون که باعث تغییر طعم و بو در چربیها می گردد به تعویق می افتد .

این آنتی اکسیدانها که به منظور تأخیر انداختن در عمل اکسایش ترکیبات غذائی استفاده می شوند به

تحقیق درمورد اسید ها و بازها2

اختصاصی از نیک فایل تحقیق درمورد اسید ها و بازها2 دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 27

موضوع تحقیق: اسیدها و بازها و اتم ها

و ترکیبات شیمیایی

برگرفته شده از:

کتاب شیمی و زندگی

و

کتاب شیمی آلی و معدنی

مفهوم اسید و باز

مفاهیم متداول مختلف اسید – باز، موضوع بحث ما است . قدیمیترین آنها، مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس، در این بخش عرضه می شود.

اسید، به ماده ای گفته می شود که در آب تفکیک شود و یون ، که گاهی به صورت نیز نشان داده می شود، به وجود آورد. برای مثال

گاز HCl خالص، متشکل از مولکولهای کووالانسی است. در آب، (که چیزی جز یک پروتون نیست) ناشی از مولکول HCl، توسط یک جفت الکترون اکسیژن مولکول آب به شدت جذب میشود. انتقال پروتون به مولکول آب، یک یون به جای میگذارد و به تولید یون هیدرونیوم میانجامد.

در محلول آبی، همه یونها، آبپوشیده هستند و با نماد (aq) به دنبال فرمول یون، نشان داده می شوند. این نماد، تعداد مولکولهای آبی که در اطراف هر یون وجود دارد، نشان نمیدهد. در بسیاری از موارد این تعداد معلوم نشده است و در بسیاری موارد نیز تعداد مولکولهای آب، متغیر است. اما یون ، مورد خاص است. بار مثبت یون (پوتون) با هیچ ابرالکترونی پوشیده نیست و در مقایسه با یونهای دیگر، به غایت کوچک است. بنابراین یون به شدت توسط یک جفت الکترون ناپیوندی مولکول آب جذب میشود و در واقع با آن پیوند ایجاد میکند.

شواهدی در دست است که نشان میدهد یون ، با سه مولکول دیگر آب تجمع دارد و یونی به فرمول تشکیل میدهد. شواهد دیگری عقیده وجود چند نوع یون آبپوشیده را در محلول آبی، به طور همزمان تأیید میکند. بنابراین، برخی شیمیدانها، ترجیح میدهند که پروتون آبپوشیده را به صورت نشان دهند. فرایند انحلال HCl در آب به صورت زیر نشان داده میشود.

در سیستم آرنیوس، باز ماده ای است که یون هیدروکسید، ، دارد یا بر اثر انحلال در آب، یون هیدروکسید آبپوشیده به وجود می آورد:

تنها هیدروکسیدهای فلزات گروه I A و ، و تا حد خیلی کمی از گروه II A در آب محلولاند. ولی هیدروکسیدهای نامحلول نیز به عنوان باز، با اسیدها ترکیب میشوند.

واکنش یک اسید با بک خنثی شدن نامیده میشود. معادلات یونی در واکنش خنثی شدن به قرار زیرند:

محصولات این واکنش یعنی باریم کلرید و آهن (III) نیترات ، نمک خوانده میشوند. نمکها، مواد یونیاند که کاتیون آنها از بازها و آنیون آنها از اسیدها، ناشی شده اند.

برای هر دو واکنش خنثی شدن بالا، معادله یونی نتیجه به قرار زیر است:

که به صورت زیر هم نوشته میشود.

اسیدها، بسته به میزان تفکیکشان در آب، به اسیدهای قوی با ضعیف طبقه بندی می شوند (جدول 13-3 را ببینید). یک اسید قوی در محلول آبی، 100 درصد تفکیک می شود. اسیدهای قوی معمولی عبارتند از HCl، HBr، HI، 3HNO (تنها یونش اول H+)، 4HClO و 3HclO. اسدیهای معمولی دیگر، اسید ضعیف هستند که در محلول رقیق آبی، کمتر از 100 درصد تفکیک میشوند. برای مثال استیک اسید (2O3H2HC)، اسیدی ضعیف است.

انواع اسید ها

اختصاصی از نیک فایل انواع اسید ها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پاورپوینت 44 صفحه

واکنش هیدروژن اسیدها با استرهای استیلنی

اختصاصی از نیک فایل واکنش هیدروژن اسیدها با استرهای استیلنی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقدمه :

مطالعه واکنش ترکیبات ارگانوفسفر و کاربرد آنها در تهیه‌مواد آلی یکی از اهداف اصلی سنتز می باشد .در این ترکیبات یک اتم کربن مستقیماً‌به اتم فسفر متصل شده است . از این ترکیبات برای تولید مواد شیمیایی ، صنعتی و بیولوژیکی استفاده می شود .

از مهمترین این ترکیبات ایلیدهای فسفر می باشند که در آن یک کربانیون مستقیماً به فسفر دارای بار مثبت متصل شده است . ایلیدها معمولاً‌از تری فنیل فسفین تهیه می شوند.

ایلیدهای فسفر ممکن است شامل پیوندهای دوگانه ، سه گانه یا گروه ههای عاملی ویژه باشند وقتی یک گروه الکترون کشنده نظیر CN,CHO,COOR,COR در موقعیت آلفا حضور داشته باشند ایلیدها بسیار پایدارند چون بار منفی روی کربن بوسیله‌رزونانس پخش می شود .

یکی از مهمترین کاربردهای ایلیدها استفاده آنها در واکنش ویتیگ می باشد که بهترین روش برای تهیه آلکن ها به شمار می رود .

واکنش ویتیگ که طی پنچاه سال گذشته یکی از واکنشهای بسیار مهم در سنتز مواد آلی در آمده است از .واکنشهای با اهمیت در تشکیل پیوند کربن – کربن که یکی از مشکل ترین فرآیندهای شیمیایی است می باشد. واکنش ویتیگ مستلزم تراکم فسفونیوم ایلید و ترکیب کربونیل دار می باشد که با حذف تری فنیل فسفین اکسید یک آلکن ایجاد می شود . اهمیت این واکنش در شیمی آلی باعث شده تا جایزه نوبل در سال 1979 به جورج ویتیگ اعطا شود .

اکنون این واکنش در تهیه‌مواد صنعتی و داروئی کاربرد گسترده‌ای پیدا کرده است.

واکنش پیرول – 2- کربوکسالدئید با استرهای استیلنی و تری فنیل فسفین در دمای اتاق پس از دو ساعت منجر به ایلید پایدار فسفر با راندمان بالا شده سپس آنرا در تولوئن افلاکس نموده ترکیب هتروسیکلی که اتم نیتروژن در سرپل قراردارد و از مشتقاتH-1 پیرولیزین می باشد تشکیل می شود . این محصول فعالیت بیولوژیکی دارد و از سیستم های دو حلقه‌ای 5-5 می باشد .

ماده اولیه دارای دو گروه کربونیل مجاور هم می باشد که نسبت به آلکیل کتونها در واکنش ویتیگ فعالتر هستند .

• واکنش مشتقات بتانفتولها با استرهای استیلنی در حضور تری فنیل فسفین

تری فسفین در این واکنش خارج شده و نقش کاتالیزوری دارد در بیشتر موارد بتانفتولها از موقعیت (1) خود واکنش میدهند.

در واکنش زیر تری فنیل فسفین کاتالیزور است و طیف پروتون NMR محصول برای پروتون وینیلی یک پیک در ppm02/7-77/6 نشان می دهد که ایزومر (E) را تأیید می کند برای ایزومر (Z) چون هیدروژن وینیلی می تواند با گروه کربونیل مجاور پیوند هیدروژنی درون مولکولی قوی تشکیل دهد در میدان پایین ظاهر می شد.

• در واکنش زیر ابتدا تری فنیل فسفین به اتیل پروپیولات حمله کرده سپس هیدروژن اسیدی را از ترکیب (1) می گیرد در مرحله بعد آنیون (6) به موقعیت آلفا و هم به موقعیت بتا حمله کرده و محصولات (2) و (3) به ترتیب تولید می کنند . در این واکنش نیز تری فنیل فسفین کاتالیزور است .
• • واکنش 2- هیدروکسی پیریدین با استرهای استیلنی در حضور تری فنیل فسفین دو محصول (E) و (Z) را تولید می کند طیف پروتونNMR برای هیدروژن اولفینی ایزومتر ( Z) در ppm 06/7-98/6 و برای ایزومر (E) در ppm 30/6-16/6 پیک ظاهر می شود .

در 2 هیدروکسی پیریدین OH اسیدی است ولی اتم نتیروژن حمله می کند از مزیتهای این واکنش تک ظرفی شرایط واکنش ملایم است ، محصولات پایدار هستند ، راندمان و سرعت واکنش بالاست . ماده اولیه به راحتی در دسترس است .

• واکنش 2- آمینوتیوفنول با استرهای استیلنی در حضور تری فنیل فسفین در این واکنش هیدروژن تیولی خاصیت اسیدی بیشتری دارد .

محصول واکنش شیمیایی فضائی نشان می دهد و دو ایزومر ((E),(Z جدا می شوند . ایزومر (Z) برای گروه های متوکسی دو پیک در 72/3 و 21/3 در ایزومر ( E)دو پیک در ppm 73/3و 66/3 می دهد علت اینکه در ایزومر (Z) شیلدتر است متیل در ناحیه انیزوترپی گروه های فنیل قرار می گیرد.

متن کامل را می توانید دانلود نمائید

چون فقط تکه هایی از متن پایان نامه در این صفحه درج شده (به طور نمونه)

ولی در فایل دانلودی متن کامل پایان نامه

همراه با تمام ضمائم (پیوست ها) با فرمت ورد word که قابل ویرایش و کپی کردن می باشند

موجود است

دانلود پایان نامه سنتز مشتقات کینوکسالین با استفاده از لوئیس اسیدها

اختصاصی از نیک فایل دانلود پایان نامه سنتز مشتقات کینوکسالین با استفاده از لوئیس اسیدها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

 

فرمت: doc به زبان فارسی – (با فرمت word)

تعداد کل صفحات:102

چکیده:

مشتقات کینوکسالین طبقه مهمی از ترکیبات حاوی نیتروژن هستند و به طور وسیع در رنگ ها، داروها و مواد فوتوشیمیایی/ الکتریکی به کار می روند. حلقه کینوکسالین بخشی از ساختار آنتی بیوتیک هایی نظیر اکینومایسین، لوومایسین و اکتینولیوتین را تشکیل می دهد.

تا کنون روش هایی برای سنتز این ترکیبات هتروسیکل توسعه یافته است. بیشتر روش های معمول برای سنتز این ترکیبات بر پایه تراکم آریل 2،1- دی آمین با یک ترکیب 2،1- دی کربونیل در شرایط اسیدی است.

در ادامه این کار بر گسترش کاربردهای لوئیس اسید از قبیل FeCl2.4H2O،PbCl2 و MgSO4.7H2O در سنتز آلی، تراکم 2،1- دی کتون های آروماتیک و ارتو فنیلن دی آمین ها در حلال اتانول و دمای اتاق کار شده است. این کاتالیزورها برای سنتز مشتقات کینوکسالین موثر، ارزان و ساده هستند. این واکنشهای ملایم و ناهمگن در زمان های کوتاه تر و با بازده های بیشتر یا مشابه با روش های گزارش شده قدیمی انجام گرفتند.

فهرست مطالب

فصل اول: مروری بر تحقیقات انجام شده

مروری بر شیمی هتروسیکل        

1-1-2- هتروسیکل های آروماتیک دوحلقه ای          

1-1-3- سیستم های حلقوی متصل به بنزن آروماتیک هستند      

1-1-4- برخی از کاربردهای ترکیبات هتروسیکل        

1-1-5- برخی از هتروسیکلهای مضر برای سلامتی انسان

1-1-6- ترکیبات هتروسیکل حاوی اتم نیتروژن          

1-1-7- مروری کوتاه بر خواص شیمیایی وفیزیکی برخی از دیازین ها

1-2- کینوکسالین و کاربردهای آن        

1-2-1- فنازین مشتقی از کینوکسالین    

1-2-2- حلقه پیرازین بخش هتروسیکلی کینوکسالین

1-3 روش های سنتزی کینوکسالین¬ها  

14 1-4- واکنش¬های کینوکسالین و مشتقات آن        

1-4-1- واکنش استخلافی الکتروفیلی روی حلقه کینوکسالین          

1-4-2- واکنش کلردار شدن کینوکسالین N- ¬اکساید  

1-4-3- حضور کینوکسالین در واکنشهای حلقه زایی 3،1 دوقطبی    

1-4-4- واکنش حلقه زایی کینوکسالین با سایلیل انول اتر                

1-4-5- کینوکسالین ها به عنوان پیش ماده برای سنتز اکسیرن ها        

1-4-6- تبدیل کینوکسالین N- ¬اکسید به 3،2- دی فنیل کینوکسالین  

1-4-7- نوآرایی در حلقه کینوکسالین    

1-5- لوییس اسیدها      

1-5-1- کاربرد تعدادی از لوئیس اسیدها در فرایند های شیمی آلی    

1-5-1-1- نمک های آهن دوظرفیتی (Fe2+)             30

1-5-1-2- نمک های سرب دوظرفیتی (Pb2+)         32

1-5-1-3- نمک های منیزیم (Mg+2)   33

فصل دوم: کارهای عملی و آزمایشگاهی

2-1- اطلاعات عمومی  

2-2- دستگاههای مورد نیاز                

2-3- حلالهای مورد نیاز

2-4- روش عمومی تهیه کینوکسالین هادر فاز محلول توسط لوئیس اسید              

 2-4-1- روش تهیه اسنفتو -b]1،2[ کینوکسالین با استفاده از کاتالیزور آهن دی کلرید چهار آبه (FeCl2.4H2O) در فاز محلول            

 2-4-2- روش تهیه 6 متیل- 2،3- دی فنیل کینوکسالین با استفاده از کاتالیزور سرب دی کلرید (PbCl2) در فاز محلول  

2-4-3- روش تهیه دی بنزو [a,c] فنازین با استفاده از کاتالیزور سولفات منیزیم هفت آبه (MgSO4.7H2O) در فاز محلول        

فصل سوم: بحث و نتیجه گیری

3-1- مقدمه              

٣ـ2ـ سنتز مشتقات کینوکسالین با استفاده از لوئیس اسیدهای آهن دی کلرید چهار آبه، سرب دی کلرید و منیزیم سولفات هفت آبه              

3-2-1- بهینه سازی مقدار کاتالیزورها  

3-2-2- بهینه سازی حلال

3-2-3- جداول مربوط به نتایج بدست آمده از سنتز مشتقات کینوکسالین            

3-3- بررسی اطلاعات طیفی تعدادی از مشتقات کینوکسالین سنتز شده

3-3-1- سنتز اسنفتو-b]1،2[ کینوکسالین با استفاده از کاتالیزور FeCl2.4H2Oدر حلال اتانول و دمای اتاق              

3-3-2- سنتز 6- متیل- 2،3- دی فنیل کینوکسالین توسط کاتالیزور PbCl2 درحلال اتانول و دمای اتاق

3-3-3- تهیه دی بنزو [a,c] فنازین توسط کاتالیزور MgSO4.7H2O در حلال اتانول و دمای اتاق

3-4- مکانیسم پیشنهادی برای سنتز کینوکسالین ها از ترکیبات کربونیلیتوسط کاتالیزور لوئیس اسید              

3-5- نتایج

طیفهای IR ،13CNMR ،1HNMR      

مراجع