تحقیق درباره اثر کادمیم و سرب بر خصوصیات کمی و درصد اسانس نعنا فلفلی

اختصاصی از نیک فایل تحقیق درباره اثر کادمیم و سرب بر خصوصیات کمی و درصد اسانس نعنا فلفلی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 20

اثر کادمیم و سرب بر خصوصیات کمی و درصد اسانس نعنا فلفلی (Mentha piperita L.)

چکیده

یکی از پیامدهای صنعتی شدن، آلودگی محیط زیست و یکی از مهمترین آلایندههای محیط زیست فلزات سنگین هستند که میتوانند باعث آلودگی خاک، آب و هوا شوند. دراین تحقیق غلظتهای کادمیم (صفر، 10،20،40،60،80،100 پی.پی.ام) وسرب (100، 300، 600، 900، 1200و 1500 پی.پی.ام) بر روی گیاه نعنا فلفلی (Mentha piperita L.) در شرایط گلخانهای در قالب طرح بلوکهای کامل تصادفی با سه تکرار مورد مطالعه قرار گرفت. ریزومهای نعنا فلفلی از مزرعه جمع آوری و در گلدان کشت شدند و توسط محلولهای کلرید کادمیم و سرب استفاده شد. گیاهان در اوایل گلدهی در دو چین برداشت و از نظر خصوصیات کمی و کیفی مورد بررسی قرار گرفتند. نتایج نشان داد که درچین اول در غلظت 100 پی.پی.ام کادمیم، وزن تر، وزن خشک، سطح برگ، ارتفاع گیاه و درصد اسانس برگ به ترتیب 16/18، 88/25، 79/22، 91/17و 08/7 درصد و در چین دوم این صفات به ترتیب 24/15 ،92/22، 88/20، 92/22 و 08/7 درصد نسبت به شاهد کاهش یافت. همچنین در چین اول، در غلظت 1500 پی.پی.ام سرب، وزن تر، وزن خشک، سطح برگ، ارتفاع گیاه و درصد اسانس برگ به ترتیب، 55/24، 01/39، 58/21، 55/28 و 05/15 درصد و در چین دوم این صفات به ترتیب94/28، 31/17، 72/24، 77/26 و37/13درصد نسبت به شاهد کاهش نشان داد. به نظرمیرسد که نعنا فلفلی در شرایط آبهای آلوده به کادمیم و یا در خاکهای آلوده به این عناصر سنگین در غلظتهای متوسط می تواند مورد کشت قرار گیرد و این عناصر سنگین اثر معنیداری بر تولید ماده خشک و درصد اسانس نداشت.

واژههای کلیدی: سطح برگ، عناصر سنگین، ماده خشک، گیاهان دارویی

مقدمه

گیاهان دارویی در طول تاریخ همیشه با انسان قرابت خاصی داشته و آثار دارویی و موارد استفاده از آن بر هیچ کس پوشیده نیست. اگرچه علاقه و همدمی و توجه به این گیاهان مفید در سالهای گذشته ناچیز بوده، اما خوشبختانه اخیراً مورد عنایت بیشتری قرار گرفته اند(Samsam shariat, 1995). نعنا فلفلی (Mentha piperita L.) یکی از گیاهان اسانسدار و معطراست که از خانواده نعناعیان می باشد و از تلاقی بین گونههای M.aquatic L. و M.spicata L. بدست آمده است. در حال حاضر نعنا فلفلی برای درمان سندرم روده تحریک پذیر، بیماریهای التهابی روده، التهاب کیسه صفرا، نارساییهای سیستم صفراوی و مشکلات کبدی استفاده میشود (Blumenthal, 1998). یکی از پیامد های صنعتی شدن آلودگی محیط زیست و یکی از مهمترین آلایندههای محیط زیست فلزات سنگین هستند. این فلزات میتوانند باعث آلودگی خاک، آب و هوا شده و مشکلات جدی در بیوسفر ایجاد نمایند (; Emese et al., 2009 (Street et al., 2007. فلزات سنگین تقریبا در همه جای دنیا وجود دارند، زیرا در صنعت کاربرد زیادی دارند(Chen Wang & Wang, 2005 ; 2004 Sing et al.,). تجمع پیاپی فلزات سنگین در خاکهای کشاورزی از طریق آبیاری با پسابهای آلوده نه تنها منجر به آلودگی خاک می شود، بلکه تاثیر بر کیفیت غذا و امنیت آن می گذارد (2006 Muchuweti et al.,). در بین فلزات سنگین سمی، کادمیم و سرب بدلیل دوام و پایداری در محیط زیست بیشتر مورد توجه قرار گرفته اند (Pendey et al., 2007). این فلزات سنگین ممکن است در زنجیرههای غذایی تجمع بافته و خطر سلامتی برای انسان و دام ایجاد کنند چرا که انسان و دام نسبت به گیاهان در برابر این عناصر حساسترند، اما گیاهان قادرند فلزات سنگین را در برخی از بافتهای خود ذخیره سازند(Liu et al., 2006 Parmer, et al., 2002; ; Pralta et al., 2001). اثرات سمی فلزات سنگین باعث ایجاد خسارت در DNA در بدن انسان و دام میشود (Baudouin, 2002). بعنوان مثال، سمیت سرب در کودکان باعث خسارت بر روی سیستم عصبی شده که منجر به کاهش هوش و از دست رفتن حافظه کوتاه مدت، کاهش توان یادگیری و مشکلات قلبی میشود. سرب همچنین میتواند باعث ایجاد مشکلاتی نظیر کم خونی شدید، استفراغ، سردرد و دردهای شکمی گردد. کادمیم میتواند در کلیهها تجمع یابدکه باعث ایجاد نارساییهایی درکلیه ها میشود (Soghoian, 2009). تاثیر فلزات بر نمو و تولید مثل گیاهان و انتخاب گیاه مناسب برای گیاه پالایی در وهله اول ازطریق بررسی و تعیین جوانه زنی بذور و رشد گیاهچه امکان پذیر است. با افزایش غلظت برخی فلزات سنگین، اکثر گونههای گیاهی جوانهزنی ورشد گیاهچه را کاهش می دهند (Jun et al., 2009 Singh., et al 2004; ; Marques et al., 2007). کاهش زیست توده از طریق سمیت کادمیم نتیجه ممانعت مستقیم این عنصر از سنتز کلروفیل و فتوسنتز است(Padmaja, 1990). اسکورا وچانگ (Scora and Chang., 1997) گزارش کردند که زیست توده و ترکیبات اسانس نعنا فلفلی کاشته شده در خاک آلوده به کادمیم در غلظتهای 12/0 تا 1/6 پی.پی.ام، تغییراتی نشان نداد، اما بر اساس نظر زلجاسکو و نیلسون (Zheljazkov & Nielsen, 1996) در شرایط افزایش غلظت کادمیم، سرب، مس، منگنز و روی، عملکرد تر و عملکرد اسانس نعنا فلفلی کاهش یافت. علیرغم تفاوت نتایج ارائه شده توسط برخی محققین، اسکاورونی وهمکاران (Scavroni et al., 2005) معتقدندکه نعنا فلفلی میتواند بعنوان یک پالاینده سبز در خاکهای آلوده به عناصر سنگین کشت شود، بدون اینکه این گیاه عناصر سنگین را در بافتهای خود یا اسانس ذخیره نماید. زلجازکو و همکاران (Zheljazkov et al., 2008) نشان دادند که وزن ماده خشک دوگونه های نعنا فلفلی و ریحان (Ocimum (basilicum L. ارتفاع گیاه شوید(Anethum graveolens L.) تحت تاثیر کادمیم، سرب و مس دربه ترتیب در غلظتهای 10، 100 و 100 پی.پی.ام قرار نگرفت. با توجه به اینکه لازمه انتخاب یک گیاه برای در معرض قرار دادن آن در شرایط آلودگی به عناصر سنگین (آب یا خاک)، آزمودن آن در وهله اول از نظر تولید، خصوصیات مورفولوژیک و خصوصیات کیفی است، این آزمایش با هدف بررسی اثر کادمیم و سرب بر تولید ماده خشک و تر، برخی از خصوصیات مورفولوژیک و درصد اسانس برگ نعنا فلفلی انجام شد.

مواد و روشها

این آزمایش در سال 1390 در گلخانه تحقیقاتی دانشکده کشاورزی دانشگاه فردوسی مشهد انجام شد. 13 تیمارشامل غلظتهای مختلف کادمیم و سرب و شاهد مورد بررسی قرار گرفت. تیمارهای آزمایش شامل غلظتهای صفر، 10، 20، 40، 60، 80، 100 پی.پی.ام کادمیم و صفر، 100، 300، 600، 900، 1200، 1500 پی.پی.ام سرب بودند که به صورت طرح بلوکهای کامل تصادفی اجرا شد. برای تهیه غلظتهای تیمارها از محلولهای کلرید کادمیم و سرب مورد استفاده شد. برای کشت نعنا فلفلی از ریزومهای مزرعه تحقیقاتی دانشکده کشاورزی دانشگاه فردوسی مشهد استفاده گردید. کشت ریزومها در درون جعبه هایی به ابعاد 35×50×30 سانتیمتر انجام شد. خاک گلدانهای آزمایشی از مزرعه تهیه و مورد استفاده قرار گرفت. ابتدا ریزومهایی با وزن یکسان و دارای دو جوانه در داخل گلدانهایی به قطر هفت سانتی متر کشت و سپس نشاء های همسان که همگی در مرحله چهار برگی بودند به گلدان های اصلی انتقال یافتند. در هر جعبه شش نشاء ودر عمق سه سانتیمتری خاک کشت شدند. اعمال تیمارهای آزمایشی پس از انتقال نشاء به جعبههای اصلی انجام شد. جعبههای آزمایشی بر اساس میزان ظرفیت زراعی توسط محلولهای مذکور آبیاری گردیدند، بطوریکه آب اضافی از گلدانها خارج نشود. با این حال در زیر هر گلدان ظرفی برای کنترل خروج زهآب قرار داده شد که در طول دوره آزمایش زهآب خروجی وجود نداشت و همه مقادیر آب در داخل خاک جذب شد. پس از آبیاری اولیه توسط محلولهای ذکر شده، آبیاریهای بعدی توسط آب مقطر انجام گردید. تعیین زمان آبیاری بر اساس روش تعیین ظرفیت زراعی انجام گردید. کودهای نیتروژنه، فسفاته و پتاسه به ترتیب به مقدار 100، 150 و 200 کیلوگرم در هکتار داده شد. برای کوددهی، مقادیر مذکور براساس محاسبه سطح گلدانها منظور و بکاربرده شد. اولین برداشت (چین اول) گیاهان مورد آزمایش 30 روز پس از کشت اصلی در مرحله 10 درصد گلدهی انجام شد. برداشت دوم (چین دوم) 45 روز پس از برداشت چین اول و در مرحله 10 درصد گلدهی انجام شد. پس از برداشت در هرچین، تعداد برگ در بوته، سطح برگ، ارتفاع ساقه اصلی بوته، تعداد گره در ساقه اصلی، سطح برگ در بوته و سپس وزن تر بوتهها توسط ترازو تعیین گردید. جهت تعیین وزن خشک، بوتهها بمدت 48 ساعت در آون در دمای 70 درجه سانتی گراد خشک شدند و سپس توزین گردیدند. برای تعیین درصد اسانس با استفاده از30 گرم از برگهای خشک شده (در شرایط سایه در دمای 22 درجه سانتیگراد) از دستگاه کلونجر و با کمک روش تقطیراستفاده شد. در این روش، 30 گرم برگهای خشک نعنا فلفلی در 400 میلی لیترآب مقطر در بالن به مدت 120 دقیقه جوشانده شد و سپس حرارت دادن متوقف و مقدار اسانس اندازهگیری شد (Croteau et al., 2006). جهت آنالیز دادهها از نرم افزار Mstatc استفاده شد. به منظور مقایسه میانگین دادهها از روش آزمون چند دامنه ای دانکن در سطح احتمال پنج درصد استفاده گردید.

نتایج و بحث

وزن تر و خشک بوته

نتایج تجزیه واریانس نشان داد که اثر غلظتهای مختلف کادمیم و سرب بر وزن تر و خشک نعنا فلفلی در چین اول در سطح یک درصد، و در چین دوم به ترتیب در سطح پنج و یک درصد معنیدار بود (جدولهای 1و3). افزایش میزان کادمیم باعث کاهش وزن تر و خشک بوته شد. در چین اول در غلظت حداقل و حداکثر(10و100 پی. پی. ام) کادمیم، وزن ترگیاه نسبت به شاهد، به ترتیب 26/12 و 16/18درصد کاهش نشان داد که در چین دوم در این غلظت ها به ترتیب 1/39 و 46/36 درصد نسبت به شاهد کاهش یافت. این در حالی است که در چین اول، وزن خشک در حداکثر و حداقل غلظت کادمیم به ترتیب 29/19 و 88/25 درصد و در چین دوم، 93/19 و 22/18 درصد کاهش یافت(جدولهای 2 و 4). بررسی غلظتهای سرب نشان داد که در چین اول، بکاربردن بیشترین و کمترین غلظت سرب، وزن تر گیاه را به ترتیب 89/10 و 55/24 درصد و در چین دوم 40/1 و 58/21 درصد کاهش داد. همچنین در غلظت 100 و 1500 پی.پی.ام سرب، وزن خشک گیاه، در چین اول به ترتیب 29/19 و 01/39 و در چین دوم به ترتیب 04/19 و 31/17 درصد نسبت به شاهد کاهش یافت(جدولهای 2 و4). احمد کامل(Ahmad Kamel, 2008) در بررسی اثر نیترات سرب (غلظتهای صفر، 048/0، 48/0، 8/4 و 48 میلی مول بر لیتر) برگیاه ماشک((Vicia sativa L. گزارش نمود که وزن تر گیاه با افزایش غلظت سرب کاهش یافت. بررسی قادریان و جمالی حاجیانی (Ghaderian & Jamali Hajiani, 2009) بر روی L. Matthiola chenopodiifolia نشان داد که با افزایش غلظت کادمیوم در محلول غذایی (0، 5/2، 5، 10، 20، 30 و40 میلیگرم در لیتر کلرید کادمیم)، وزن خشک بخش هوایی کاهش معنیداری یافت که از این نظر تمام تیمارهای اعمال شده دارای اختلاف معنیداری با شاهد داشتند. بررسی اثرغظتهای مختلف کادمیم (صفر، 3، 6، 9 و 12 میلی گرم بر کیلوگرم) بر ارقام ماش (Vigna radiata (L.) Wilczek) نشان داد که با افزایش مقدار کادمیم، وزن تر و خشک گیاه در همه ارقام کاهش یافت، اما واکنش ارقام در کاهش وزن متفاوت بود (Ghani, 2010). بررسی زلجازکو و همکاران (Zheljazkov et al., 2006) نشان داد که اثر کلرید کادمیم( صفر، 2،6 و 10 پی.پی.ام) و کلرید سرب ( صفر، 50، 100 و 500 پی.پی.ام) تاثیرمعنی داری بر وزن خشک نعنا فلفلی، شوید و ریحان نداشت. افزایش غلظتهای کادمیم(صفر، 01/0، 02/0، 05/0، 1/0 پی.پی.ام) باعث کاهش وزن خشک ریشه و ساقه پنبه (Gossypium hirsutum L.) شد (Aycicek et al., 2008). دراین آزمایش تاثیر کادمیم در غلظت مشابه با سرب (100 پی.پی.ام) کاهش بیشتری در وزن تر و خشک نشان داد که به دلیل اثر سمیت بیشتر این عنصر نسبت به سرب بود. حد سمیت کادمیم در گیاه 5 میلی گرم در کیلوگرم و برای سرب 30 میلیی گرم در کیلوگرم گزارش شده است (Padmavathiamma & Li, 2007).

سرب ونحوه جذب و خطرات 21 ص

اختصاصی از نیک فایل سرب ونحوه جذب و خطرات 21 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 22

سرب ، نحوه جذب و خطرات

مروری بر ویژگی‌های سرب

سرب عنصری سنگین، سمی و چکش‌خوار است به رنگ خاکستری کدر که در جدول تناوبی عناصر با نشان Pb و عدد اتمی 82 نمایان می‌شود. هنگامی که تازه تراشیده شده سفید مایل به آبی است اما در معرض هوا به رنگ خاکستری تیره تبدیل می‌شود. سرب سنگین‌ترین عنصر پایدار است.

برخی خواص سرب

خاصیت هدایت الکتریکی سرب پایین است و این فلز به‌شدت در برابر پوسیدگی مقاومت می‌کند و به همین علت از آن برای نگهداری مایعات فرسایشگر (مثل اسید سولفوریک) استفاده می‌شود. همچنین با افزودن مقادیر خیلی کم آنتیموان یا فلزات دیگر به سرب می‌توان آن را سخت کرد. این فلز (در حالت عنصری) پس از آهن، آلومینیوم، مس و روی بیشترین کاربرد را دارد، سرب پس از آهن دومین فلزی است که به‌طور گسترده مورد استفاده قرار گرفته و احتمالا قدیمی‌ترین سم شیمیایی شناخته شده است.

کاربردهای اولیه سرب

استفاده در سازه‌های ساختمانی، رنگدانه‌های مورد استفاده در لعاب سرامیک، لوله‌های انتقال آب، در واسیل تزیینی کاخ‌ها، سقف‌ها و پنجره‌های ساختمان‌های قدیمی، ساچمه و گلوله.

موارد استفاده معمولی سرب

در باتری‌های اسید سرب، در اجزای الکترونیکی، روکش کابل، مهمات، در شیشه‌های CTR، سرامیک، شیشه‌های سرب‌دار، تجهیزات و چاشنی‌های انفجاری در آتشباری معادن، آلیاژها، پیوتر، اتصالات و مواد پرکننده دندان، در بام‌ها به‌عنوان درزگیر برای محافظت اتصالات در برابر باران، در گازوئیل (بنزین) به‌عنوان تترا اتیل و تترا متیل سرب برای کاهش صدای موتور (فروش بنزین سرب‌دار در آمریکا از سال 1986 و در اتحادیه اروپا از سال 1999 ممنوع شد). سرب، به علت فراوانی (هنوز هم این‌گونه است)، تهیه آسان، کار کردن آسان با آن، انعطاف‌پذیری و چکش‌خواری بالا و پالایش راحت، حداقل از 7 هزار سال پیش مورد استفاده بشر است. در اواسط دهه 80 تغییر مهمی در الگوهای پایان استفاده از سرب به‌وجود آمده بود. بیشتر این تغییر ناشی از پیروی مصرف‌کنندگان سرب آمریکا از قوانین زیست‌محیطی بود که به طرز قابل ملاحظه‌ای از سرب را در بسیاری از محصولات از جمله گازوئیل، رنگ، اتصالات و سیستم‌های آبی کاهش داده یا حتی حذف کرد و تنها باتری خودرو از این قافله مستثنا ماند. استفاده از سرب در لوله‌های سربی (اگرچه استفاده از اتصالات سربی در لوله‌های آب آشامیدنی در دهه 90 در آمریکا قانونی شد، امروزه کاربرد آنچنانی ندارند)، استفاده از سرب در رنگ‌ها از سال 1978 در آمریکا و به‌تدریج از دهه 60 تا دهه 80 در انگلستان ممنوع شد اگرچه 50 درصد وزنی رنگ سطوح قدیمی می‌توانست از سرب باشد. سرب محلی در طبیعت یافت می‌شود اما کمیاب است. امروزه معمولا سرب در کانی‌هایی همراه با روی، نقره و مس یافت می‌شود و به همراه این مواد جدا می‌شود. ماده معدنی اصلی سرب، گالن (PbS) است که حاوی 6/87 درصد سرب است. سایر کانی‌های مختلف و معمول آن سروسیت (PbCO3) و انگلسیت (PbSO4) هستند، اما بیش از نیمی از سربی که امروزه مورد استفاده قرار می‌گیرد، بازیافتی است. در اطراف معادن سرب، آلودگی‌ شدید دیده می‌شود که در طول فرآیندهای اکتشاف، استخراج، حمل‌ونقل و فرآوری به‌وجود می‌آید. در مرحله اکتشاف پس از مطالعات زمین‌شناسی، ژئوفیزیکی و ژئوشیمیایی برای نمونه‌برداری و ارزیابی ذخیره، چال‌های اکتشافی حفر می‌شود. پس از اینکه کانسار اقتصادی شناخته شد، سنگ معدن به‌وسیله مته یا انفجار جدا شده سپس آن را خرد کرده و روی زمین قرار می‌دهند. قطعات سنگ بار دامپ تراک شده و به کارخانه فرآوری انتقال داده می‌شوند. بعد از آن سنگ معدن تحت تاثیر فرآیندی قرار می‌گیرد که در قرن نوزدهم در Broken Hill استرالیا به‌وجود آمد. یک فرآیند شناورسازی، سرب و دیگر مواد معدنی را از پس‌مانده‌های سنگ جدا می‌کند تا با عبور سنگ معدن، آب و مواد شیمیایی خاص از تعدادی مخزن که درون آنها دوغاب همیشه مخلوط می‌شود، عصاره‌ای به‌وجود آید. درون این مخزن‌ها هوا جریان یافته و سولفید سرب به حباب‌ها می‌چسبد و به‌صورت کف بالا آمده که می‌توان آن را جدا کرد. این کف (که تقریبا دارای 50 درصد سرب است) خشک شده سپس قبل از پالایش به منظور متولی سرب 97 درصد سنتر می‌شوند. بعد از آن سرب را طی مراحل مختلف سرد کرده تا ناخالصی‌های (ریم) سبک‌تر بالا آمده و آنها را جدا می‌کنند. سرب مذاب با گداختن بیشتر به‌وسیله عبور هوا از روی آن و تشکیل لایه‌ای از تفاله فلز که حاوی تمام ناخالصی‌های باقی مانده است تصفیه شده و سرب خالص 9/99 درصد به‌دست می‌آید. سرب در محیط‌زیست سرب از نظر انتشار گسترده‌ترین عنصر سنگین و سمی در محیط‌زیست است که به‌ویژه از زمان مصرف آن در بنزین از پراکنش بسیار وسیعی در سطح جهان برخوردار است به‌طوری که از یخ‌های قطبی تا رسوبات اعماق دریاها اثرات آن را می‌توان یافت. ترکیبات غیرحلال سرب در سطح زمین جذب رسوبات می‌شوند، گیاهان آبزی نیز سرب را انباشته می‌کنند، اکسیداسیون بیوشیمیایی مواد آلی در غلظت‌های بالای 1/0 میلی‌گرم در لیتر متوقف می‌شود. آب‌های زیرزمینی نیز تحت اثرات ترکیبات محلول سرب (نیترات و کلرید سرب) قرار می‌گیرند. آب‌های آشامیدنی که از لوله‌های سربی عبور می‌کنند، ممکن است حاوی غلظت‌های بالایی از سرب باشند. در جداره‌های داخلی لوله‌های سربی با آب‌های کربناته، رسوب کربنات شکل می‌گیرد. مقادیر عظیمی از سرب توسط فرآیند سوخت وارد جو می‌شود. تفاوت عمده‌ای از نظر غلظت بین نواحی شهری و روستایی وجود دارد. ترکیبات سرب ممکن است تا مسافت قابل‌توجهی منتقل شوند که بستگی به سرعت و جهت باد و میزان بارش و رطوبت دارد. قسمت اعظم سرب موجود در اتمسفر مستقیما رسوب می‌کند یا توسط نزولات خارج می‌شود. سرب به ذرات گرد و غبار چسبیده و بر روی پوشش‌های گیاهی و خاک‌ها می‌نشیند. جذب سرب از طریق تغذیه بیشتر از آشامیدن است. سرب در مناطق آلوده شهری یک مشکل عمده است و تقریبا 30 تا 50 درصد از سرب تنفسی در ریه باقی می‌ماند. مشاغلی که افراد در آنها با سرب سروکار دارند عبارتند از معدنکاری، کابل‌سازی، باتری‌سازی، مونتاژ خودرو، شیشه‌سازی، سفالگری و تعمیرکاری خودرو. مسمومیت ناشی از سرب مواجهه انسان‌ها با سرب از زمان انقلاب صنعتی رو به افزایش بوده است و در قرن اخیر به‌خاطر استفاده از سوخت‌های حاوی سرب شدت گرفته است، به‌طوری که مقدار سرب موجود در بدن انسان‌های امروزی 500 تا 1000 برابر انسان‌های قبل از دوران صنعتی شدن است. سرب از راه‌های مختلف وارد بدن می‌شود. روزانه به‌طور متوسط 8 میکروگرم سرب به‌وسیله استنشاق هوا و 20 میکروگرم توسط غذا وارد بدن می‌شود و افراد معتاد به سیگار

دانلود مقاله کامل درباره برخی خواص سرب

اختصاصی از نیک فایل دانلود مقاله کامل درباره برخی خواص سرب دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 8

برخی خواص سرب

خاصیت هدایت الکتریکی سرب پایین است و این فلز به‌شدت در برابر پوسیدگی مقاومت می‌کند و به همین علت از آن برای نگهداری مایعات فرسایشگر (مثل اسید سولفوریک) استفاده می‌شود. همچنین با افزودن مقادیر خیلی کم آنتیموان یا فلزات دیگر به سرب می‌توان آن را سخت کرد. این فلز (در حالت عنصری) پس از آهن، آلومینیوم، مس و روی بیشترین کاربرد را دارد، سرب پس از آهن دومین فلزی است که به‌طور گسترده مورد استفاده قرار گرفته و احتمالا قدیمی‌ترین سم شیمیایی شناخته شده است.

کاربردهای اولیه سرب

استفاده در سازه‌های ساختمانی، رنگدانه‌های مورد استفاده در لعاب سرامیک، لوله‌های انتقال آب، در واسیل تزیینی کاخ‌ها، سقف‌ها و پنجره‌های ساختمان‌های قدیمی، ساچمه و گلوله.

موارد استفاده معمولی سرب

در باتری‌های اسید سرب، در اجزای الکترونیکی، روکش کابل، مهمات، در شیشه‌های CTR، سرامیک، شیشه‌های سرب‌دار، تجهیزات و چاشنی‌های انفجاری در آتشباری معادن، آلیاژها، پیوتر، اتصالات و مواد پرکننده دندان، در بام‌ها به‌عنوان درزگیر برای محافظت اتصالات در برابر باران، در گازوئیل (بنزین) به‌عنوان تترا اتیل و تترا متیل سرب برای کاهش صدای موتور (فروش بنزین سرب‌دار در آمریکا از سال 1986 و در اتحادیه اروپا از سال 1999 ممنوع شد). سرب، به علت فراوانی (هنوز هم این‌گونه است)، تهیه آسان، کار کردن آسان با آن، انعطاف‌پذیری و چکش‌خواری بالا و پالایش راحت، حداقل از 7 هزار سال پیش مورد استفاده بشر است.

در اواسط دهه 80 تغییر مهمی در الگوهای پایان استفاده از سرب به‌وجود آمده بود. بیشتر این تغییر ناشی از پیروی مصرف‌کنندگان سرب آمریکا از قوانین زیست‌محیطی بود که به طرز قابل ملاحظه‌ای از سرب را در بسیاری از محصولات از جمله گازوئیل، رنگ، اتصالات و سیستم‌های آبی کاهش داده یا حتی حذف کرد و تنها باتری خودرو از این قافله مستثنا ماند. استفاده از سرب در لوله‌های سربی (اگرچه استفاده از اتصالات سربی در لوله‌های آب آشامیدنی در دهه 90 در آمریکا قانونی شد، امروزه کاربرد آنچنانی ندارند)، استفاده از سرب در رنگ‌ها از سال 1978 در آمریکا و به‌تدریج از دهه 60 تا دهه 80 در انگلستان ممنوع شد اگرچه 50 درصد وزنی رنگ سطوح قدیمی می‌توانست از سرب باشد.

سرب محلی در طبیعت یافت می‌شود اما کمیاب است. امروزه معمولا سرب در کانی‌هایی همراه با روی، نقره و مس یافت می‌شود و به همراه این مواد جدا می‌شود.

ماده معدنی اصلی سرب، گالن (PbS) است که حاوی 6/87 درصد سرب است. سایر کانی‌های مختلف و معمول آن سروسیت (PbCO3) و انگلسیت (PbSO4) هستند، اما بیش از نیمی از سربی که امروزه مورد استفاده قرار می‌گیرد، بازیافتی است.

در اطراف معادن سرب، آلودگی‌ شدید دیده می‌شود که در طول فرآیندهای اکتشاف، استخراج، حمل‌ونقل و فرآوری به‌وجود می‌آید.

نقره

، یکی از عناصر شیمیایی، با نشانه Ag ، دارای عدد اتمی 47 ، وزن اتمی 107.8682 و در گروه یک فرعی (IB) جدول تناوبی قرار گرفته است. نقره فلزی سفید مایل به خاکستری و براق است و از نظر شیمیایی یکی از فلزات سنگین و از جمله فلزات نجیب و از نظر تجارتی عنصری گرانبها تلقی می‌گردد. نقره یکی از عناصری است که از گذشته های دور و دورانهای باستان بعنوان یک فلز شناخته شده و مورد استفاده واقع میشده و از آن در کتابهای فراعنه مصری ، که قدمت این کتابها به حدود 3600 سال قبل از میلاد مسیح بالغ می‌گردد، بعنوان فلزی که از نظر ارزش دارای {5}{2}frac\ ارزش طلا است، یاد شده است. از نقره ، 25 ایزوتوپ رادیواکتیو شناخته شده اند که دارای اجرام اتمی 102 الی 117 می‌باشند. نقره معمولی از دو ایزوتوپ با جرمهای 107 و 109 تشکیل شده است.

منابع طبیعی

نقره جزء عناصر نسبتا کمیاب بوده و از نظر فراوانی در قشر جامد زمین ، در مرتبه شصت و سومین عنصر قرار دارد. این عنصر تشکیل دهنده حدود6-10 ×1% از پوسته زمین است. برخی اوقات نقره بصورت عنصر آزاد یافت می‌شود (نقره خالص) و گاهی نیز به صورت آلیاژ با سایر فلزات ملاحظه می‌شود. در هر صورت باید توجه داشت که در اکثر نقاط، نقره بصورت مواد معدنی حاوی ترکیبات نقره ملاحظه می‌شود. مهمترین کانیهای نقره عبارتند از: آرجنتیت (Ag2S,argentite) و سرارجیریت (AgCl ,horn silver,Ceragyrite).

از سوی دیگر تعدادی از کانیهایی که در آنها نقره با سولفیدهای سایر فلزات ترکیب شده است نیز وجود دارد که عبارتند از: استفانیت (stephanite) بفرمول(5Ag2S.Sb2S5) ، پلی بازیت (polybasite) بفرمول (Cu_2S, Ag_2S).(Sb_2S_3, As_2S_3)، پروستیت(proustite) بفرمول (3Ag_2S.As_2S_3)و پیرآرجیریت (pyrargyrite) بفرمول (3Ag_2S.Sb_2S_3).

حدود سه چهارم نقره تولیدی ، در حقیقت فراورده جانبی حاصل از استخراج سایر فلزات است. علاوه بر این ، مقدار مهمی از نقره نیز از طریق بازیافت سکه‌های از رده خارج شده که باید با مقداری نقره ممزوج شونده و یا از مقدار نقره آنها کم شود، جمع آوری می‌گردد.همچنین بازیافت نقره از قراضه های صنعتی که ضمنا شامل باقیمانده های عکاسی است، با اهمیت تلقی می‌گردد.

خصوصیات فلز نقره

نقره خالص فلزی براق و نسبتا نرم است که تا اندازه ای سخت تر از طلاست. زمانیکه این فلز پرداخت شود، دارای درخشندگی می‌شود و می‌تواند 95% از نور تابیده به خود را بازتاب نماید. این عنصر در میان کلیه فلزات ، مقام بهترین رسانا در زمینه گرما و الکتریسیته را دارا است و در زمینه قدرت چکش خواری و مفتول شوندگی دارای مرتبه دوم پس از طلا است. چگالی نقره 10.5 برابر آب است، بصورتیکه یک متر مکعب از آن دارای وزن 10500 کیلوگرم می‌باشد. نقره در 961 درجه سانتیگراد ذوب شده و در حدود 2200 درجه سانتیگراد می‌جوشد.

طلا و نقره مانند محلولهای واقعی می‌توانند در هر نسبتی با یکدیگر مخلوط شده و آلیاژ تشکیل دهند. کیفیت نقره و یا بعبارت بهتر عیار آن بر حسب تعداد قسمت نقره خالص در 1000 قسمت مخلوط فلزات بیان می‌گردد و بطور معمول نقره تجاری دارای عیار 999 است.

خواص شیمیایی نقره

اگرچه نقره از نظر شیمیایی در میان فلزات نجیب فلزی بسیار واکنش پذیر تلقی می‌گردد، لکن باید توجه داشت که در مقایسه با سایر عناصر از مرتبه واکنش پذیری قابل ملاحظه‌ای برخوردار نمی‌باشد. این عنصر به آسانی اکسیده شدن آهن اکسید نمی‌شود، لکن با گوگرد و هیدروژن سولفید واکنش داشته و تشکیل همان تیرگی آشنا را می‌دهد که در نقره‌هایتان ملاحظه می‌کنید.

برای رفع این نقیصه می‌توان آبکاری نقره را با کمک رودیم به انجام رسانیده و از وقوع تیرگی مورد نظر پیشگیری نمود همچنین با استفاده از کرم (Cream) یا پولیش نقره می‌توان لایه تیره بسیار نازکی را که نقره در ترکیب با گوگرد بوجود آورده است را زدوده و آن را مجددا براق نمود. از طرف دیگر این تیرگی را می‌توان از نظر شیمیایی بوسیله حرارت دادن ظرف مورد نظر در محلوا رقیقی از کلرید سدیم و کربنات هیدروژن سدیم یا قرار دادن قسمت تیره در تماس با فلزی فعالتر مانند آلومینیوم که می‌تواند با گوگرد ترکیب شود و مجددا فلز را به حالت اولیه برگرداند، از بین برد.

نقره نمی‌تواند با اسیدهای غیر اکسیدکننده مانند اسیدهای کلریدریک و سولفوریک یا بازهای قوی مانند هیدروکسید سدیم واکنش نماید، لکن اسیدهای اکسنده مانند اسید نیتریک یا اسید سولفوریک غلیظ آن را در خود حل کرده و یون یک مثبت نقره (+

Ag) را تشکیل می‌دهند. این یون که در کلیه ترکیبات ساده و محلول نقره وجود دارد، تقریبا بصورت ساده ای با استفاده از عوامل احیا کننده آلی مانند آنچه در آئینه های نقره ای ملاحظه می‌شود، به فلز آزاد احیا می‌گردد. برای آبکاری نقره لازم است یونهای کمپلکس نقره احیا شود. یون (+Ag)بی‌رنگ است، لکن تعدادی از ترکیبات نقره بدلیل نفوذ سایر اجزای تشکیل دهنده ساختمانی رنگینند. باید توجه داشت که اکسیژن درحد حیرت انگیزی در نقطه ذوب نقره به میزان 20 قسمت حجمی از اکسیژن در یک قسمت حجمی نقره حل می‌شود. پس از سرد کردن مایع مورد نظر نیز اکسیژن به میزان 75% قسمت (از نظر حجمی) در نقره باقی می‌ماند.

تجزیه و شناسایی

محلولهای حاوی یون نقره را می‌توان به آسانی تشکیل رسوب کلرید نقره بوسیله افزایش اسید کلریدریک ، شناسایی کرد. این رسوب را می‌توان از رسوبهای سرب و جیوه یک ظرفیتی ، بوسیله قدرت حل شدن آن درهنگام افزودن هیدروکسید آمونیوم اضافی و ایجاد رسوب مجدد با افزودن اسید نیتریک متمایز نمود. مضافا تجزیه وزنی بوسیله کلرید نقره یا برمید نقره که به آسانی قابل رسوب دادن ، خشک کردن و توزین می‌باشند، میسر می‌باشد. همچنین می‌توان یون نقره را بوسیله عمل الکترولیز به نقره فلزی احیا و بدین روش توزین نمود. از محلول تیوسیانات پتاسیم استاندارد شده نیز می‌توان برای تجزیه حجمی نقره استفاده کرد.

ترکیبات نقره

نقره در ترکیباتش اکثرا بصورت یک ظرفیتی است. لکن اکسید ، فلوئورید و سولفید دو ظرفیتی نقره نیز ملاحظه شده است. تعدادی از ترکیبات مهم نقره عبارتند از:

•نیترات نقره (AgNO_3): ترکیبی بی‌رنگ ، بسیار محلول ، اساسا سمی و به سادگی به نقره فلزی احیا می‌شود و از آن در تهیه ترکیبات نقره ، آئینه های نقره ، جوهرها استفاده می‌شود.

•هیدروکسید دی آمین نقره Ag(NH_3)_2]OH]: ترکیب کوئوردیناسیونی محلول در آب که به وسیله افزودن هیدروکسید آمونیوم به محلولهای املاح نقره ، تشکیل می‌شود. این ترکیب در اثر ماندن تشکیل ترکیب بسیار منفجره نقره فولمینات شده را می‌دهد.

•سیانید نقره (AgCN): مورد مصرف بوسیله سیانید سدیم یا پتاسیم اضافی در آبکاری برای تشکیل یونهای کمپلکس-

Ag(CN)_2و --Ag(CN)_3که به فلز نقره احیا می‌شوند.

•کلرید نقره (AgCl): ترکیب سفید نامحلول که در هیدروکسید آمونیوم حل شده تشکیل یونهای کمپلکس +

Ag(NH_3)_2 می‌دهد. در عکاسی و نیز بعنوان آشکار کننده یونیزاسیون برای اشعه های کیهانی، کاربرد دارد.

•برمید نقره (ArBr): ترکیب نامحلول زرد روشن که نسبت به AgCl نامحلولتر است و بیشتر در عکاسی به مصرف می‌رسد.

•یدید نقره (AgI): ترکیب نامحلول زرد رنگ و نامحلولتر از AgBr است و برای اصلاح وضعیت ابرها به منظور بارندگی (Cloud Seading) و در عکاسی کاربرد دارد.

•سولفید نقره (Ag_2S): نامحلولترین نمک نقره ، سیاه رنگ و جزء اصلی تشکیل دهنده تیرگی ظروف نقره می‌باشد.

جیوه

آنچه به اینجا پیوند دارد... Mercury «element» آینه چندلایه‌ای بار الکتریکی بنیادی لامپ مهتابی فشار جو فشار هوا بیسموت Boromin برومین سزیم کلر کیست تیروئید گالیم چگالی اونونبیوم نیم پیل و انواع آن خواص فلزات تحولات بارز در شیمی شیمی درمانی علم شیمی فیزیک ابررسانا بهره برداری از منابع آب انرژی مگنوهیدرودینامیکی همفری دیوی کاربردهای علم آتشفشان شناسی یکسو سازی جریان الکتریکی شیمیدانان نامی اسلام اثر مغناطیسی جریان الکتریکی تله موش رادرفورد اونکیت تداخل نمونه برداری از گازها اسکاندیم گستریه ژئوشیمی آینه نیروی ارشمیدس فشارسنجی الکتروگراویمتری آزمایش فرانک - هرتز لیزوزوم اسلوواکی امریکا آلایندگی زیست محیطی سرب ماده مرکب جیوه و نقش آن در آلودگی محیط زیست مواد شیمیایی آلی سمی فاضلاب شیمی عناصر واسطه پتانسیل یونیزاسیون خواص امواج ماورای صوت جابر بن حیان آملودیپین دما الکترود شاهد طیف نمایی جذبی مواد مورد نیاز در راکتورهای هسته‌ای اندازه گیری دما انواع دماسنج‌ها‌ جامدات فلزی تشکیل زمین از دیدگاه ژئوشیمی اسفالریت محلول کلوئیدی طبقه بندی ژئوشیمیایی عناصر شیمی تجزیه میکروسکوپ نوری اصول کلی استخراج فلزات آمالگام نقره پیدایش عناصر نیروی چسبندگی تیه مانیت الکل صنعتی زرنیخ آزمایش مایکسون - مورلی هضم غذا و آنزیمهای موثر بر آن آلودگی محیط زیست کالکوزین کالومل کلرادوئیت عنصر کلسیت «سنگ کانی» نحوه نگهداری مواد شیمیایی آزمایش پلیمریزاسیون زنجیری متیل متاکریلات مایکل فارادی یکاهای دما متاسینابر لیوینگ ستونیت محیط و بیماری سود و پتاس اسلوونی آثار زیست محیطی مواد معدنی برقکار عمومی- صنعت نفت برقکار ساختمان آلودگی آب چراغهای فلورسنت اقسام مسمومیت اندازه گیری ویژگیهای خاک نفت ایران در عصر جهانی شدن گوگرد اتمسفر هالیدهای فلزی

اطلاعات اولیه

جیوه که آن را سیماب ( quicksilver ) هم می‌نامند عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی دارای نشان Hg و عدد اتمی 80 می‌باشد. جیوه که فلزی سبک ، نقره‌ای ، سمی و جزء عناصر واسطه است، یکی از دو عنصری می‌باشد که در دماهای معمولی اتاق حالت مایع دارند ( فلز دیگر برم است ) و در دماسنجها ، فشارسنجها و سایر وسایل علمی کاربرد دارد. جیوه عمدتا" بوسیله کاهش از ماده معدنی cinnabar ( سولفور جیوه ) بدست می‌آید.

خصوصیات قابل توجه

جیوه ، فلزی سنگین ، نقره‌ای رنگ ، یک ظرفیتی یا دو ظرفیتی است که هادی ضعیفی برای گرما اما هادی مناسبی برای الکتریسیته می‌باشد و تنها فلزی است که در دمای اتاق به حالت مایع است ( مایعی مات و درخشان ). جیوه براحتی و تقریبا" با تمامی فلزات معمولی از جمله طلا و نقره آلیاژ می‌سازد، ( بجز آهن ) که به هر کدام از این آلیاژها ملغمه ( amalgam ) می‌گویند.

نقطه انجماد جیوه 40- درجه سلسیوس معادل 40- درجه فارنهایت می‌باشد. این تنها دمایی است که در هر دو مقیاس برابراست. همچنین این عنصر دارای انبساط حرارتی حجمی ثابتی می‌باشد، واکنش پذیری آن نسبت به روی و کادمیم کمتراست و جایگزین هیدروژن اسیدها نمی‌شود. حالتهای عادی اکسیداسیون این عنصر عبارتند از: mercurous یا 1+ و mercuric یا 2+. نمونه‌های بسیار نادری هم از ترکیبات جیوه 3+ وجود دارد.

ترکیبات

مهمترین نمکهای آن عبارتند از:

•کلرید جیوه – که بسیار خورنده ، پالایش شده و به‌شدت سمی است.

•کلرید mercurous – کالومل بوده و هنوز هم گاهی اوقات در پزشکی کاربرد دارد.

•فولمینات جیوه – یک چاشنی که در مواد انفجاری کاربرد وسیعی دارد.

•سولفید جیوه که از آن در ساخت شنگرف که رنگدانه مرغوبی برای رنگسازی است، استفاده می‌شود.

ترکیبات آلی جیوه نیز مهم هستند. مطالعات آزمایشگاهی ثابت کرده است که تخلیه الکتریکی موجب می‌شود تا گازهای نجیب نئون ، آرگون ، کریپتون و زنون با بخار جیوه ترکیب گردند. محصولات تولید شده از طریق این ترکیب توســط نیــــرویهـــــای van der waals در کنار هم قرار گرفته و نتیجه آن HgNe , HgKr , HgAr و HgXe است. Methyl mercury ترکیب خطرناکی است که به مقدار فراوان در آبها و جریانات آبی بعنوان عامل آلوده کننده دیده می‌شود.

دانلود تحقیق اندازه گیری سرب در مواد آرایشی

اختصاصی از نیک فایل دانلود تحقیق اندازه گیری سرب در مواد آرایشی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : علوم پزشکی _ پزشکی

فرمت فایل:   ( قابلیت ویرایش و آماده چاپ ) 

حجم فایل:  (در قسمت پایین صفحه درج شده )

فروشگاه کتاب : مرجع فایل 

---

 قسمتی از محتوای متن ( در صورتی که متن زیر شکل نامناسبی دارد از ورد کپی شده )

موضوع: اندازه گیری سرب در مواد آرایشی آسیب های استفاده از مواد آرایشی استفاده از مواد آرایشی ومحصولات مراقبتی پوست بخشی از عادات روزانه بیشتر مردم است. در کشورهای غربی بالغین بطور متوسط حداقل هفت محصول مراقبتی پوست را هر روز استفاده می کنند که شامل عطرها، مرطوب کننده ها، ضدآفتاب ها، پاک کننده های پوست، محصولات مراقبت مو، دئودورانت ها، ضد عرق ها، محصولات آرایشی مو، محصولات آرایشی رنگی و محصولات آرایشی ناخن می شود. بیشتر مردم مشکلات کمی از این محصولات را تجربه می کنند، اگر چه مشکلات می تواند یا از اولین استفاده های اندک و یا بعد از سال ها مصرف رخ دهد. همچنین بسیاری از مردم معمولاً می دانند کدام محصولات باعث مشکل می شوند اما عکس العمل های کشنده و شدید ممکن است نیازمند تشخیص مهارتهای یک متخصص پوست باشد. به طور مثال در ماتیک تماسی آلرژیک یک مشکل معمول است که با مواد آرایشی و محصولات مراقبتی پوست دیده می شود، که شامل علائمی شامل قرمزی (تورم) خارش و تاول های حاوی مایع باشد. یا اینکه تماس تحریکی ایجاد شود، پوست سالم یک سد دفاعی عالی برای بیشتر موادی است که در مواد آرایشی یافت می شوند، اگر پوست خیلی خشک یا زخمی باشد شکاف این سد دفاعی را کمتر موثر می سازد. سوختگی، خارش و قرمزی ممکن است علائم ناشی از تخریب یک محصول باشد. حتی آب می تواند برای پوست خشک مخرب باشد. اما نگهدارنده ها در مواد آرایشی و محصولات مراقبتی پوست دومین دلیل رایج مشکلات پوستی هستند. نگهدارنده ها از رشد قارچ ها و باکتری ها که باعث عفونت پوستی می شوند جلوگیری می کند و محصولات را از اکسیژن و تخریب های نوری محافظت میکند، مواد آرایشی حاوی آب باید دارای بعضی از انواع نگهدارنده ها باشد. در کرمهای مرطوب کننده موادی که از دست رفتن آب را کاهش می دهند یا متوقف می سازند حاوی پروترولازوم و روغن های معدنی و لانولین می باشند. موادی که سبب جذب آب در پوست می شوند شامل گلیسرول، پروپیلن گلیکول، پروتئین ها و بعضی ویتامین ها میباشند. این ترکیبات ممکن است باعث واکنش حساسیت زائی شوند. ضد آفتاب ها هم شامل مواد شیمیایی اند که نور را جذب یا منعکس و یا پراکنده می سازند. مواد شیمیایی جذب نور شامل استرهای PABA avobenzone, cinnamate هستند که می توانند باعث واکنشهای حساسیت زا شوند. ضد آفتاب های فیزیکی حاوی ذرات بسیار ریز اکسید روی و دی اکسید تیتانیوم هستند که نور را پراکنده ساخته و یا منعکس می کند. هیچ نوع حساسیت به ضدآفتاب های فیزیکی شناخته نشده است. تمیز کننده های پوست شامل صابون ها، شوینده ها، ژل های روشن، کف های حمام، که باکتری ها را از بین می برند آنها از عفونت جلوگیری می کنند اما استفاده زیاد از این محصولات می تواند باعث خشکی پوست شود که ایجاد پوسته ریزی، تخریب و خارش می کند. به طور معمول مواد آرایشی صورت باید غیر حساسیت زا، ضد آکنه و ضد کومدون باشد که محصول را کمتر حساسیت زا کند. محصول نباید منافذ پوست را بپوشاند

تعداد صفحات : 30 صفحه

  متن کامل را می توانید بعد از پرداخت آنلاین ، آنی دانلود نمائید، چون فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.

پس از پرداخت، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

 

« پشتیبانی فروشگاه مرجع فایل این امکان را برای شما فراهم میکند تا فایل خود را با خیال راحت و آسوده دانلود نمایید »

 

بررسی میزان سرب واهن درماهی قزل الای رنگین کمان

اختصاصی از نیک فایل بررسی میزان سرب واهن درماهی قزل الای رنگین کمان دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقاله ای که پیش رو دارید راجب فلزات سنگین میباشد موضوع این تحقیق بررسی واندازه گیری دو فلز سرب و اهن در چهار نوع خوراک مصرفی اب عضله ماهی قزل الای رنگین کمان استان چهارمحال بختیاری میباشد وهمچنین به مقایسه میزان فلزات سنگین سرب واهن در انواع اب های ورودی مزارع وغذا ها و عضله ماهیان قزل الای رنگین کمان میباشد . این مقاله ازپنج فصل تشکیل شده است که فصل اول به مقدمه وطرح تحقیق پرداخته است.فصل دوم کلیات تحقیق میباشد این فصل شامل چندین بخش میباشد که راجب سابقه ی تحقیق در مورد اهن وسر ب میباشد همچنین اثرات سرب واهن در بدن انسان واثرات انها در الودگی دریا وبدن ماهیان و... میباشد.فصل سوم مواد وروش کار است این فصل به بررسی بر روی نمونه ها ووسایا مورد استفاده پرداخته است که ازبخش های مختلفی تشکیل شده ازجمله نمونه گیری ازاب ماهیان غذا صورت میگیرد این نمونه گیری میزان اهن وسرب در انها مشخص میکند نتایج این نمونه گیری ها بصورت کاملا واضح توضیح داده شده است ونتایج بصورت نمودار وجدول دراختیار قرار گرفته است.فصل چهارم نتیجه گیری میباشد وفصل پنجم بحث پیشنهاد ومنابع.