نیک فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

نیک فایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

مقاله در مورد فلز قلع

اختصاصی از نیک فایل مقاله در مورد فلز قلع دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقاله در مورد فلز قلع


مقاله در مورد فلز قلع

مقاله کامل بعد از پرداخت وجه

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحات: 16

 

فلز قلع

قلع عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Sn وعدد اتمی 50 وجود دارد.این فلز ضعیف چکش خوار و نقره ای که به آسانی در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسیده نمی شود و در برابر فرسایش مقاوم است ، در بسیاری از آلیاژها وجود داشته و بعنوان پوشش مواد دیگر جهت جلوگیری از فرسایش آنها بکار می رود.قلع را عمدتا" از ماده معدنی کاسی تریت که در آن بصورت اکسید وجود دارد ، بدست می آورند.
خصوصیات قابل توجه

قلع فلزی است چکش خوار ، قابل انعطاف، شدیدا" بلورین وسفید نقره ای که ساختار بلوری آن هنگام خم شدن قطعه ای از قلع صدای خاصی ایجاد می کند( علت آن شکست بلورها است).این فلز دربرابر فرسایش ناشی از آب تقطیر شده دریا و آب لوله کشی مقاومت می کند اما بوسیله اسیدهای قوی و موادقلیایی و نمکهای اسیدی مورد حمله قرار می گیرد. هنگامیکه اکسیژن بصورت محلول است قلع بعنوان کاتالیزور عمل کرده و واکنشهای شیمیایی را تسریع می کند.

درصورتیکه آنرا درحضور آزمایش‌های مربوط به هوا حرارت دهند Sn2 حاصل می شود. Sn2 اسید ضعیفی بوده و با اکسیدهای بازی تولید نمکهای قلع می کند.قلع را می توان به مقدار زیادی جلا داد و بعنوان پوشش سایر مواد جهت ممانعت از فرسودگی یا واکنشهای شیمیایی دیگرمورد استفاده قرار می گیرد.این فلز مستقیما" با کلر و اکسیژن ترکیب می شود و و جایگزین هیدروژن اسیدهای رقیق می گردد.قلع در دماهای معمولی انعطاف پذیر است اما در صورتیکه گرم شود شکننده می شود.

شکلهای مختلف

در فشار طبیعی قلع جامد دارای دو شکل مختلف است . در دماهای پایین به شکل خاکستری یا قلع آلفا وجود دارد که دارای ساختار بلوری مکعبی مانند سیلیکن و ژرمانیم است. وقتی دما بالاتر از 2/13 درجه سانتیگراد باشد به رنگ سفید یا قلع بتا تبدیل می شود که فلزی بوده و دارای ساختار چهار وجهی است. درصورتیکه سرد شود به آهستگی بصورت خاکستری برمی گردد که بیماری قلع نامیده می شود.بهر حال این تغییر شکل تحت تاثیر ناخالصیهایی از قبیل آلومینیم و روی قرار می گیرد که با افزودن آنتیموان یا بیسموت می توان از آن جلوگیری کرد.

تاریخچـــــــه

قلع ( انگلوساکسون tin و لاتین stannum) یکی از قدیمی ترین فلزات شناخته شده است و از دوران باستان بعنوان بخشی از برنز مورد استفاده بوده است.چون موجب سخت شدن مس می گردد از 3500 سال قبل از میلاد در وسایل برنزی بکار رفته است. رونق تجارت قلع در دوران باستان بین معادن Cornwall و تمدنهای مدیترانه وجود داشته است. با این وجود شکل خالص این فلز تا تقریبا" 600 قبل از میلاد کاربرد نداشته است.تقریبا" 35 کشور در جهان به استخراج قلع مشغولند. تقریبا" هر قاره ای یک کشور مهم تولید کنند .

از لحاظ پراکندگی جغرافیائی سه ناحیه عمده که سرآمد بقیه کشورهای استخراج کننده میباشند عبارتند از مالزی، بولیوی و آفریقای مرکزی.
در گذشتههای بسیار دور قلع و مس را با یکدیگر میآمیختند و به این ترتیب مفرغ میساختند ولی از زمانی قلع اهمیت فراوانی یافتکه موفق به ساختن قوطیهای حلبی برای نگهداری و حفظ خوراک شدند و این امر بر موارد استفاده از قلع افزود. در بولیوی صنعت استخراج قلع همواره از صنایع مهم این کشور بهشمار رفته و سهچهارم صادرات این کشور را قلع تشکیل میدهد.


دانلود با لینک مستقیم


مقاله در مورد فلز قلع

دانلود مقاله بررسی فلز قلع

اختصاصی از نیک فایل دانلود مقاله بررسی فلز قلع دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

 

 
سرعت این واکنش به غلظت اسید بستگی دارد. در غلظت 35 درصدی اسید، واکنش بسیار شدید است اما واکنش کامل در غلظت های بالای 80 درصد رخ می دهد. قلع در حضور بخار اسید نیتریک پایدار است. در حالیکه فلورید هیدروژن بر روی قلع تاثیر نمی گذارد، اسید هیدروکلریک حتی در غلظت 5% و دمای زیر صفر با این عنصر واکنش می دهد. قلع با اسید سولفورو و یا اسید سولفوریک کمتر از 80 درصد واکنش نمی دهد.
مهمترین استفاده قلع و فلزات قلع اندود در صنعت غذاهای کنسرو شده است. بدین دلیل، امکان واکنش قلع بااسیدهای آلی مشخص دارای اهمیت ویژه ای است.
اسیدهای لاکتیک، مالیک، سیتریک، تار تاریک و استیک درسرعت این واکنش به غلظت اسید بستگی دارد. در غلظت 35 درصدی اسید، واکنش بسیار شدید است اما واکنش کامل در غلظت های بالای 80 درصد رخ می دهد. قلع در حضور بخار اسید نیتریک پایدار است. در حالیکه فلورید هیدروژن بر روی قلع تاثیر نمی گذارد، اسید هیدروکلریک حتی در غلظت 5% و دمای زیر صفر با این عنصر واکنش می دهد. قلع با اسید سولفورو و یا اسید سولفوریک کمتر از 80 درصد واکنش نمی دهد.
مهمترین استفاده قلع و فلزات قلع اندود در صنعت غذاهای کنسرو شده است. بدین دلیل، امکان واکنش قلع بااسیدهای آلی مشخص دارای اهمیت ویژه ای است. اسیدهای لاکتیک، مالیک، سیتریک، تار تاریک و استیک در دماهای طبیعی و بخصوص در غیاب اکسیژن اتمسفری به هیچ وجه با قلع واکنش نمی دهند. الکل وهیدروکربنها
نیز در این شرایط تاثیری بر قلع نمی گذارنداین فلز به آسانی در هوا اکسید شده و در برابر خوردگی مقاوم است . قلع در بیشتر آلیاژها یافت میشود و به صورت پوششی در روی فلزات دیگر استفاده میشود و از خوردگی آنها جلوگیری میکند. قلع عمدتاً از کانی کاستیریت SnO2 (که قلع به صورت اکسید است ) بدست میآید
این فلز در برابر خوردگی در آب دریا و آب لولهکشی نرم مقاوم است اما میتواند به وسیله اسیدهای قوی، آلکالیها و به وسیله نمکهای اسیدی مورد حمله قرار بگیرد. قلع زمانی که اکسیژن در محلول وجود دارد،به صورت کاتالیزور عمل میکند و واکنش شیمیایی را تسریع میکند قلع به صورت Sn2 در هوا شکل میگیرد. Sn2 از نظر اسیدی ، ضعیف است و نمکهای قلع دو ظرفیت همراه با اکسیدهای بازیک شکل میگیرند.
قلع میتواند سایش بالایی داشته باشد و به صورت یک پوشش حفاظتی برای فلزات دیگر برای جلوگیری از خوردگی و واکنشهای شیمیایی دیگر استفاده شود.
این فلز به طور مستقیم با کلرین و اکسیژن تلفیق میشود و جانشین هیدروژن اسیدهای رقیق میشود. قلع در دماهای معمولی قابل انعطاف است اما زمانی که دما افزایش مییابد، آن شکننده است.
دماهای طبیعی و بخصوص در غیاب اکسیژن اتمسفری به هیچ وجه با قلع واکنش نمی دهند. الکل و هیدروکربنها نیز در این شرایط تاثیری بر قلع نمی گذارند.
این فلز به آسانی در هوا اکسید شده و در برابر خوردگی مقاوم است . قلع در بیشتر آلیاژها یافت میشود و به صورت پوششی در روی فلزات دیگر استفاده میشود و از خوردگی آنها جلوگیری میکند. قلع عمدتاً از کانی کاستیریت که قلع به صورت اکسید است ) بدست میآید.

 

فرمت این مقاله به صورت Word و با قابلیت ویرایش میباشد

تعداد صفحات این مقاله   9 صفحه

پس از پرداخت ، میتوانید مقاله را به صورت انلاین دانلود کنید


دانلود با لینک مستقیم


دانلود مقاله بررسی فلز قلع