اسید لاکتیک (رشته مهندسی پزشکی – درس بیوفیزیک)

اختصاصی از نیک فایل اسید لاکتیک (رشته مهندسی پزشکی – درس بیوفیزیک) دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 39

دانشگاه آزاد اسلامی

واحد علوم و تحقیقات

دانشکده مهندسی پزشکی

اسید لاکتیک

استاد راهنما :

* معرفی

چشم انداز تاریخی

خصوصیات فیزیکی و شیمیائی

* تکنولوژی تهیه و تولید

میکروارگانیسم‌ها و مواد خام

میکروارگانیسم‌ها

مواد خام

فرآیند تخمیر

محفظه بلند و پیوسته غلظت و جمع‌آوری در راکتورها

فرآیند بهبود

فلیتراسیون، رفتار کربنی و تبخیر

کریستال کردن Caleium Lactate

تقطیر مایع

تقطیر استرهای شیر

فرآیندهای دیگر بهبود

تهیه به صورت ترکیبی

* اقتصاد

سایز بازاری، تولید کنندگان، قیمت‌ها

استفاده و کارکردها

* خلاصه

* معرفی

چشم انداز تاریخی:

اسید لاکتیک (2 تا هیدورکسی پروپانیک اسید+ 2 تا هیدورکسی پروپیونیک اسید) به لحاظ ساختاری یک هیدورکسی اسید است که به وفور در طبیعت یافت می‌شود. اولین بار به صورت تجاری در سال 1894 توسط چارلز ای آوری در لیتون ماساچوست امریکا تهیه و تولید شد. این تولید در نیل به هدف فروش Calcium Lactate به عنوان جانشینی برای خامه‌ی تارتار در پودر نان پزی موفق نبود.

اولین کارکردهای موفق آن در صنعت چرم و منسوجات در سال 1894 آغاز شد (گریت و 1930) تولید سالانه در آن دوره حدود 5000 کیلوگرم بود. در سال 1942 حدود نیمی از تولید سالانه‌‌ی آمریکا که حدود 106* 7/2 کیلوگرم بود به مصرف صنعت چرم می‌رسید و 20% آن به مصرف صنایع غذائی (فیلاچیون و 1952).

تولید آمریکا طی جنگ جهانی دوم به اوج خود یعنی 106* 1/4 کیلوگرم در سال رسید اما پس از آن به 106* 3/2 کیلوگرم تنزل کرد. یک بازار سالانه‌ی 106* 90 کیلوگرمی (یندل و آریز) در صنعت پلاستیک در اواخر دهه پنجم و اوایل دهه‌ی ششم قرن نوزدهم

اصول مهندسی اسید

اختصاصی از نیک فایل اصول مهندسی اسید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 16

دانشگاه آزاد اسلامی

واحد تهران مرکزی

تحقیق:

اصول مهندسی اسید

استاد مربوطه:

دانشجو:

رها شدن اسید

زمانی که بخواهد، پایداری، ثبات و زیبایی محیط زیست را حفظ کند کار درستی را انجام داده است. در غیر این صورت عمل اشتباهی را انجام می‌دهد. آلدو لیپوید

دیوید نیهان از گلوب بستن توضیح می‌دهد که چگونه آلودگی هوا به تغییرات موجود در جهان مرتبط است، «باد، باران و مواد رادیواکتیو در مرز کشور برای کنترل پاسپورت متوقف می شوند، و هر جایی که بخواهند می روند. آلودگی؟ به زودی نزدیک شما خواهد آمد … هم اکنون همة مادر جهت باد قرار داریم. در حال حاضر شما با مواد آلوده کننده ای که در این متن در حال حرکت هستند برخورد می کنید: مواد رادیواکتیو حاصل از انفجار چرنوبیل، مواد آلوده کنندة بنیادی و سر سخت که به طرف قطب شمال و دریاها و سرزمین‌های اطراف آن در حال حرکت هستند، و دود حاصل از آتش سوزی‌های بزرگ. این بخش در مورد دستة بزرگ دیگری از مواد آلوده کننده در حال حرکت بحث خواهد کرد: مواد اسیدی و منابع آنها. و ازما می پرسد که بعد از رها شدن اسید از هوا به زمین و آب چه اتفاقی خواهد افتاد، همانطور که در بسیاری از مناطق اطراف زمین اتفاق افتاده است. در قسمت اول این بخش مواد آلوده کننده که مسئول رها سازی اسیدها هستند معرفی می‌شوند، و توضیح می‌دهد که چگونه آنها تشکیل می‌شوند. و مرور کلی بر روی یک بررسی نیم میلیون دلاری دارد که در آمریکا و برای فهم بهتر رها سازی اسید انجام شده است. قسمت دوم، تأثیرات زیان آور رها شدن اسید در آب و زندگی آبزیان، جنگل و خاک آن را مورد بررسی قرار می‌دهد. قسمت سوم منابع صادر کنندة مواد آلوده کنندة تشکیل دهندة اسید و چگونگی کاهش این منابع را بررسی می‌کند. قسمت چهارم، بر روی مسائل بین المللی پیرامون موضوع رها شدن اسید بحث می‌کند.

باکس 601 رها سازی اتمسفری

رها سازی اتمسفری پدیده‌ای است که در آن مواد شیمیایی و یا ذرات تولید شده در هوا (که شامل اسیدها، فلزات، مواد شیمیایی بنیادی، میکروب و یا گرده‌ها می شود از هوا به زمین و آب وارد می‌شود. اسیدها در میان تعداد زیادی از مواد آلوده کنندة رها شده وجود دارند. باران آنها را شسته و ذرات آلوده کنندة بسیار کوچک می توانند در مکانهای خشک ته نشین شوند. در این مورد مثالی می زنیم. هیچ مدرکی وجود ندارد که ددت و یا پی سی بی (انواع ایزومرهای کلردار بی فنیل) در جنگلهای ایالت نیوها مپشیر استفاده می‌شوند، اما هر دوی این مواد در خاکهای آنجا پیدا شده‌اند که احتمالاً با تغییرات جوی از جاهای دیگر آمده‌اند. با تأیید این تفسیر باید بگوییم حقیقت این است که چگال سازی آنها در ارتفاعات بالاتر نسبت به ارتفاعات پائین‌تر بیشتر است. مخصوصاً در گل و لای‌هایی که با بادهای غالب مواجه می‌شوند. میزان رها شده به نظر می رسد که برای سلامتی جنگل تهدید کننده باشد. متأسفانه، رها شدن اسید درست بوده و میزان آسیب رساندن آلوده کننده‌های هوا در اطراف زمین به میزان فراوانی دیده می‌شود،

قسمت اول مواد آلوده کنندة اسیدی

دی اکسید سولفور (LSO2 و اکسید نیتروژن (NOX) از مهمترین منابع آزاد سازی اسید به شمار می روند. این گازها بعد از ساطع شدن با اکسیژن موجود در اتمسفر برای تشکیل مواد شیمیایی اسیدی واکنش نشان می دهند. یادآوری: شکلهای 5.2 و 5.3. سپس شکل 6.1 را مورد بررسی قرار دهید که مربوط به منابع طبیعی و منابع ساخت انسانها در ساختن منابع اسیدی، انتقال و تغییر شکل آنها و سرانجام ریزش و رها سازی آنها به خاک و آب می‌باشد. نور خورشید میزان تغییر شکل را افزایش می‌دهد. با بارش باران، این گازها به اسید سولفوریک و اسید نیتریک تبدیل می‌شود که در باران، برف و مه وجود دارد. بعضی اوقات، مه اسیدی مستقیماً با درختهایی برخورد می‌کند که در ارتفاعات بالا و یا در مناطق ساحلی وجود دارند. در مناطق خشک دی اکسید سولفور و اکسید نیتروژن به سولفات و نیترات تبدیل شده که به آرامی توسط نیرو جاذبه زمین ته نشین می‌شوند. حدود نیمی از اسید رها شده خشک است. و این اسیدها احتمالاً در نزدیکی منابع ساطع شده ته نشین می‌شوند. مواد شیمیایی دیگر به میزان کمی موجب رها سازی اسید می‌شوند. دی اکسید کربن در یک آب و هوای مرطوب می‌تواند تبدیل به اسید کربنیک شود. ذرات کوچک اسیدهای اصلی مانند اسید فرمیک و اسید استیک نیز ممکن است در جو وجود داشته باشد که از فرآیندهای طبیعی و فعالیت‌های صنعتی ساطع می‌شوند. اما دی اکسید سولفور و اکسید نیتروژن از مشکلات اصلی محسوب می‌شوند.

گزارش کارآموزی(آزمایشگاه داروسازی) 93 ص

اختصاصی از نیک فایل گزارش کارآموزی(آزمایشگاه داروسازی) 93 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 92

روش اندازه گیری مفنامیک اسید در کپسول 250 میلی گرم (تیتریسمتری) تعداد 20 عدد کپسول را خالی کرده و پودر داخل آن را کاملا مخلوط می کنیم تا به طور یکنواخت گردد از این پودر مقدار 0.5 گرم مفنامیک اسید (0.6 گرم) را دقیقا وزن کرده و در 100 میلی لیتر اتانول گرم (که قبلا نسبت به محلول فنول رد خنثی شده باشد) حل کنید.

محلول حاصل را در مقابل اندی کاتور محلول فنول دو با محلول NaoH 0.1 مولار تیتر نمایید هر میلی لیتر از محلول NaoH 0.1 مولار معرفی معادل با 24.13 میلی گرم از مفنامیک اسید می‎باشد مقدار میلی گرم مفنامیک اسید موجود درهر کپسول از فرمول زیر محاسبه می‎شود.

میلی گرم مفنامیک اسید موجود هر در کپسول=* 24.13 که درآن تا حجم معرفی از محلول NaoH 0.1 مولار برحسب میلی لیتر می‎باشد Limits:(237.5 to 262.5)

Ref: B.P ((1996), p:1793

شماره پنج 0.09

وزن پودر و کاغذ صافی 0.4022 gr

وزن کاغذ صافی - 0.0014 gr

وزن واقعی پودر

در 100 cc الکل 2 الی 3 قطره اندی کاتور می ریزیم رنگ از رنگ زرد به قرمز پوست پیازی تبدیل می‎شود سه قطره سود NaoH 0.1 مولار ریختیم رنگش دوباره زرد شد که این کار به معنی خنثی شدن است سپس با ریختن 0.6 گرم پودر مفنامیک اسید داخل الکل بعد از مگنت استفاده کردیم که پودر کاملا در الکل حل شود و 20 دقیقه برای حل شدن به آن زمان می دهیم.

فنل زرد: Hand book of chewistry and Physics (CRC)

رنگ از زرد به قرمز پوست پیازی

فرمول مفنامیک اسید 105% تا 95 C15H15NO2

دلیل استفاده از اندی کاتور: تغییر رنگ در یک PH خاص تغییر رنگ از حالتی به حالتی دیگر

چه از سود استفاده می کنیم که چون واکنش اسید و باز برای خنثی کردن همدیگر

عمل تتراسیون:

در بورت NOH-1 0.1 مولار در ارلن الکل + پودر+ فنل دو:

20.9= V مصرفی ازبورت

فرمول گسترده: عدد جرمی 241.29

انواع اسم های تحاری: ponstan و ponstel

حلالیت کم در آب در الکل حلالیت زیادی دارد.

در هیدروکسیدهای قلیایی حلال است نوشته شده از کتاب MERCK INDEX

بدست آوردن عدد 24.13 یا 24.129

Disnlotion انحلال:

زمان انحلال:

در محلول با حجم معین زمان مشخص غلظت خاصی را در دور مشخص (همزن) کپسول شروع به حل شدن می‎کند و غلظت را اندازه می گیریم بر حسب درصد

زمان باز شدن Disantegration آب روی صفحه 39 ، 750cc آب مقطر می ریزیم.

آزمایش بعد:

می خواهیم زمان باز شدن کپسول مفنامیک اسید را در بدن انسان اندازه گیری کنیم.

دستگاه Disantegration دما را به اندازه دمای بدن انسان 38 تنظیم می کنیم تا هنگام باز شدن کپسول ها در آب و عبور آنها از توری بعد از 30 دقیقه از صافی عبور کرده و باز شد

آزمایش قبلی را با بچ 10 انجام می دهیم.

محاسبات:

دستگاه Disantegration:

کپسول های مفنامیک اسید با بچ 10

برای باز شدن کپسول time= 15 min

روش تعیین مقدار لیتیم کربنات در قرص لیتیم کربنات

تعداد 20 عدد قرص را وزن کرده و کاملا پودر کنید از این پودر مقداری معادل با 1 gr لیتیم کربنات دقیقا توزین کنید (1.367 gr) و در 100 میلی لیتر آب مقطر ریخته و به این مقدار 50 میلی لیتر محلول هیدرولیک Hcl اسید 1 مولار US افزوده و به مدت 1 دقیقه min بجوشانید و سپس سردکرده و قمدار اضافی اسید را در مقابل معرف متیل اورانژ با محلول سدیم هیدروکساید 1 مولار (V.S) تیتر کنید هر میلی لیتر از محلول هیدروکلریک اسید Hcl 1 مولار معادل 36.95 میلی گرم از Li2 Co3 می‎باشد.

مقدار میلی گرم Li2 Co3 در هر قرص از فرمول زیر محاسبه می‎شود.

که در آن Wa وزن متوسط قرص ها برحسب میلی گرم (410) WS مقدار بر داشتی برحسب میلی گرم (1365)

V حجم مصرفی سدیم هیدروکساید 1 مولار بر حسب ml

به طور ساده

تحقیق درباره بررسی امکان حذف هیومیک اسید از محیط های آبی توسط فرآیند الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود آهنی

اختصاصی از نیک فایل تحقیق درباره بررسی امکان حذف هیومیک اسید از محیط های آبی توسط فرآیند الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود آهنی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 15

بررسی امکان حذف هیومیک اسید از محیط های آبی توسط فرآیند الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود آهنی

چکیده:

حضور هیومیک اسید در منابع آب آشامیدنی حتی به مقادیر ناچیز در طی فرآیند گندزدایی آب توسط ماده کلر منجر به تشکیل محصولات جانبی گندزدایی متأثر بر سلامت بشر و دیگر موجودات می گردد. در این مطالعه قابلیت فرآیند الکتروشیمیایی در حذف این ماده از محیط های آبی در شرایط آزمایشگاه و در یک مخزن شیشهای به حجم موثر یک لیتر، تجهیز شده توسط الکترودهای آهنی به روش دو قطبی، به انجام رسید. در ابتدا مخزن توسط نمونه سنتتیک حاوی غلظت 20 میلی گرم در لیتر هیومیک اسید و pH های 3، 5، 7 و 8، پتانسیل الکتریکی50 ولت در زمانهای واکنش 15، 30، 45، 60 و 80 دقیقه، پر شده و پس از آغاز عملیات واکنش در هر یک از زمان های فوق، نمونه 25 میلی لیتری بر داشت میشد. سپس بلافاصله پس از آماده سازی نمونه ها، مقادیر هیومیک اسید بوسیله میزان جذب پرتو فرابنفش و تعیین کل ماده آلی سنجش می شدند. در ادامه پس از کسب شرایط بهینه در نمونه های سنتتیک، آزمایشات با شرایط بهینه فوق بر نمونه آب طبیعی نیز انجام شد. در نمونه سنتتیک بیشترین راندمان حذف هیومیک اسید با میزان 69/92 درصد در شرایطی حاصل شد که اختلاف پتانسیل 50 ولت، زمان واکنش 80 دقیقه، 5 pH= و هدایت الکتریکی برابر 3000 میکرو زیمنس بر سانتی متر بود، در نمونه آب طبیعی با شرایط بهینه فوق، راندمان کاهش یافت و با میزان 8/68 درصد، حاصل شد. نتایج این مطالعه نشان داده که فرآیند الکتروشیمیایی تجهیز شده با الکترود های آهنی می تواند به عنوان روشی مناسب در حذف ماده هیومیک اسید از محیط های آبی مورد توجه قرار گیرد.

واژگان کلیدی: هیومیک اسید، محیط های آبی، الکتروشیمیایی، الکتروکواگولاسیون، الکترود آهنی.

1- مقدمه:

ترکیبات هیومیک اسید بیشترین قسمت مواد آلی طبیعی محلول در آب های طبیعی را تشکیل می دهند به طوری که می توان 90 درصد کربن آلی محلول در تمامی آبهای طبیعی را به آن ها نسبت داد (1). هیومیک اسید یک ماده درشت مولکول است که در ساختار پیچیده خود حاوی ترکیباتی نظیر گروه های کربوکسیلیک و گروه های فنولیک می باشد (شکل (1))، این ترکیبات در pH های بالاتر از 2 تا غلظت g/lµ 20 در منابع آب زیر زمینی و در منابع آب سطحی تا غلظت mg/l30 به حالت محلول و گونه های با بار منفی وجود دارند (2). ترکیبات هیومیک اسید به تنهایی سمی نمی باشند اما مشکلات ثانویه ای در زمان تصفیه آب آشامیدنی را مسبب می شوند از جمله؛ ایجاد اثرات نامطلوب زیبا شناختی مرتبط با ایجاد رنگ، طعم و بو در آب آشامیدنی (3)، افزایش نقل و انتقالات فلزات سنگین و ترکیبات مصنوعی سمی (2)، کاهش اثر مطلوب فرآیند های متداول تصفیه آب بر حذف آلاینده مورد هدف (4)، خوردگی تأسیسات فلزی (5)، اثر نا مطلوب بر فرآیند انعقاد (6)، اثر نا مطلوب بر فرآیند جذب سطحی (7)، اثر نا مطلوب بر عملکرد غشا ها (8)، موجب رشد مجدد میکروارگانیسم ها در سیستم آب رسانی و مخازن ذخیره آب (9و 10)، افزایش میزان مصرف مواد گندزدا در امور تصفیه آب و مهمتر اینکه در زمان انجام فرآیند گند زدایی ترکیبات هیومیک اسید می توانند با ترکیبات گند زدا وارد واکنش شده و عامل ایجاد بیش از نوع 600 نوع ترکیبات جانبی گند زدایی که THM و HAA ها مسبب سرطان از جمله سرطان مثانه و قسمت انتهایی روده بزرگ در انسان از جمله مهمترین آنها هستند، شوند ( 12 و11). در حال حاضر مهمترین دلیل ذکر شده برای حذف این ترکیبات از آب آشامیدنی با توجه به اعمال قوانین سخت گیرانه گندزدایی مبتنی بر پیشگیری از تشکیل DBPs و کنترل تری هالومتان ها (THMs) و هالو استیک اسید ها (HAAs) می باشد به گونه ایی که مقدار مجاز آنها در آب آشامیدنی توسط سازمان محیط زیست آمریکا به ترتیب در مرحله اول اعمال قوانین حدود µg/L 80 و µg/L 60 و در مرحله دوم حدود µg/L 40 و µg/L30 تعیین شده است (13). سازمان بهداشت جهانی نیز حداکثر مقدار مجاز وجود THMs را در آب آشامیدنی µg/L 100 اعلام نموده است (14). مؤسسه استاندارد و تحقیقات صنعتی کشور ایران نیز حداکثر مقادیر مجاز حضور تری هالومتان ها در آب آشامیدنی به ترتیب برای برموفرم، دی برموکلرومتان، برمو دی کلرومتان و کلروفرم 1/0، 1/0، 06/0 و 3/0 میلی گرم در لیتر تعیین شده است (15). با توجه به اینکه بر اساس مطالعات انجام گرفته در 10- 20 سال گذشته حضور این ترکیبات در منابع تأمین آب آشامیدنی روند رو به افزایش داشته است در جهت کاهش مقادیر و یا حذف این گونه ترکیبات از منابع آب آشامیدنی قبل از انجام عمل گندزدایی باید اقدام نمود (17- 16و 12). از روش های حذف این ترکیبات از محیط های آبی می توان به انعقاد شیمیایی و ته نشینی، اکسیداسیون، جذب سطحی، توسط تبادل یون و فیلتراسیون توسط غشاءها اشاره نمود(18). در این بین فرآیند الکتروشیمیایی (Electrochemical) با توجه به قابلیت بالای آن در حذف انواع آلاینده ها نیز امروزه در زمینههای مختلف تصفیه آب و فاضلاب، مورد توجه قرار گرفته است (19). این فرآیند بر این اصل علمی استوار است که الکترودها تحت میدان الکتریکی قوی و واکنشهای اکسیداسیون و احیاء قرار گرفته و توسط اعمال جذب، خنثی سازی بار الکتریکی و ایجاد کمپلکس منجر به حذف آلایندههای مورد نظر در محیط آب میشوند (19- 21).

تا کنون مطالعاتی در زمینه بررسی فرآیند انعقاد بر حذف مواد آلی طبیعی و هیومیک اسید از محیط های آبی صورت گرفته است از جمله این مطالعات می توان به مطالعه ای که توسط Qi-yan FENG و همکارانش با عنوان حذف هیومیک اسید از منابع آب زیر زمینی توسط فرآیند الکتروکواگولاسیون (22). مطالعه Christopher W.K و همکارانش با عنوان بهینه سازی میزان آلومینیوم سولفات در حذف مواد آلی محلول(23)، مطالعهAnu Matilainen و همکارانش با عنوان حذف مواد آلی طبیعی در حین انجام فرآیند تصفیه آب (12)، Xiao Zhan و همکارانش با عنوان بررسی اثر راندمان انعقاد پلی آلومینویم کلراید در حذف گونه هایی از مواد آلی طبیعی با جذب اشعه فرابنفش کم در آب های سطحی و متعاقباً بررسی اثرات آنها بر میزان کاهش یون کراید (24)، مصداقی نیا و همکارانش با عنوان استفاده از فرآیند انعقاد در بهینه سازی حذف مواد آلی طبیعی از محیط های آبی با کدورت پایین (25) و مطالعه بررسی اثر فرآیند الکتروکواکولاسیون توسط احمدی مقدم و همکارانش با عنوان حذف کل کربن آلی از فاضلاب های صنعتی توسط فرآیند الکتروکواگولاسیون (26)، اشاره نمود. از آنجایی که اطلاعات موجود در بررسی عملکرد فرآیند الکتروشیمیایی در حذف ماده آلی هیومیک اسید ضمن استفاده از الکترود آهن بسیار کم و ناقص می باشد این مطالعه به منظور رفع شبهات و حدود نا مشخص آن و همچنین جهت ارائه دامنه و امکان استفاده از این روش در امور تصفیه آب انجام گرفته است.

2- مواد و روش ها:

نمونه های مورد استفاده در آزمایشات این مطالعه از دو نوع نمونه آب سنتتیک و نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب سطحی چاه نیمه در شهر زاهدان تهیه گردید. تمامی ترکیبات شیمیایی از جمله هیومیک اسید، هیدروکسید سدیم، اسید پرکلریک و کلرید پتاسیم از نوع مواد ساخت شرکت مرک آلمان مورد استفاده قرار گرفتند. تجهیزات مربوط به واحد الکتروشیمیایی شامل یک ظرف بوکال(شیشه نشکن) با حجم مؤثر 1 لیتر، تجهیز شده توسط چهار الکترودهای آهنی صفحه ای مستغرق در محیط ظرف با ابعاد 11×11 سانتیمتر و با فاصله 2 سانتی متر بین صفحات الکترود و کف ظرف بوکال مطابق با شکل(2) بوده است. این تجهیزات به روش اتصال دو قطبی به دستگاه ترانسفورماتور (منبع تغذیه) بمنظور تأمین اختلاف پتانسیل 50 ولت متصل شد. همچنین بمنظور همگن سازی محیط آبی تحت فرآیند توسط همزن مغناطیسی با دور ثابت (70rpm) در نمونه ها عمل اختلاط انجام شد. محلول سنتتیک هیومیک اسید از طریق انحلال مقدار معین پودر هیومیک اسید تجارری با درجه خلوص95/99 درصد در محلول 1/0 نرمال هیدروکسید سدیم ضمن اخطلات شدید به مدت چنین ساعت، تهیه شد. آزمایشات ابتدا بر نمونه های سنتتیک انجام گرفت و پس از کسب اطلاع از شرایط مناسب و بهینه pH، اختلاف پتانسیل و زمان واکنش، آزمایشات با شرایط بهینه فوق بر نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب سطحی چاه نیمه در شهر زاهدان با کیفیت مطابق جدول (1) نیز انجام پذیرفت. ماده هیومیک اسید از نمونه آب طبیعی فوق با استفاده از روش کاهش اسیدیته محیط به کمتر از 2 توسط اسید هیدروکلریدریک غلیظ استخراج و توسط دستگاه TOC آنالایزور مدل ANATOC Series п تعیین مقدار شد (27). بمنظور انجام آزمایشات، هر یک از نمونه های سنتتیک مورد نظر با غلظت اولیه20 میلی گرم در لیتر هیومیک اسید، مقادیر pH برابر 3، 5، 7 و 8 ایجاد شده توسط اسید پرکلریک و هیدروکسید سدیم 1/0 و 1 نرمال (سنجش توسط pH متر مدل Denver Ultra basic-UB10 ساخت آمریکا بوده است) و همچنین هدایتهای الکتریکی (EC) 1000، 1500، 2000 و 3000 میکرو زیمنس در سانتی متر حاصل از افزودن محلول 5/0 نرمال کلرید پتاسیم (KCl) (سنجش توسط هدایت سنج مدل TWT-Cond 1310 ساخت آلمان بوده است)، تهیه و به درون ظرف بوکال تزریق شدند و با روشن نمودن منبع تغذیه مجموعه آزمایشات آغاز و دنبال گردید. پس از گذشت زمانهای انجام واکنش 15 – 30 – 45 – 60 و 80 دقیقه اقدام به برداشت نمونه به حجم مناسب با نوع آزمایش مورد نظر، از میانه ظرف بوکال گردیده شد. در ادامه فرآیند نمونه برداری پس از انجام فرآوری های لازم بر نمونه، میزان جذب نور فرابنفش و کل ماده آلی را در نمونه های آب بترتیب توسط دستگاه اسپکتوفتومتر مدلvisible T80 UV مطابق با معادله ذیل (28).

[HS]= 30.48×ABS-2.0549, r= 0.9918

و دستگاه TOC آنالایزور مدل ANA TOC series п مورد آنالیز فوری قرار گرفت. پس از فرارسیدن زمان ختم واکنش(80 دقیقه) اسیدته و دمای نهایی محیط آب نیز ثبت و گزارش شد. همچنین الکترود ها نیز در پایان هر دوره از آزمایشات پس از قرار گرفتن به مدت 30 دقیقه در اسید پرکلریک 1 نرمال، شسته و در دمای 105 درجه سانتی گراد در دستگاه فور خشک، پس از توزین آنها تغییرات وزنی آنها ثبت و گزارش شد. برای مقابله با کاهش حجم محیط آبی تحت فرآیند الکتروکواگولاسیون ناشی از تبخیر حاصل از افزایش دما، میزان کاهش حجم محیط آبی در زمان های معین سنجیده و به همان میزان آب منایب با نوع نمونه مورد آزمایش به محیط آن افزوده شد، این عمل علاوه بر باز گرداندن حجم از دست رفته مقداری موجب خنک شدن محیط آبی می شد. در پایان با توجه به نتایج حاصله از انجام آزمایشات، منحنی های مرتبط با هر یک از پارامتر های pH، زمان واکنش، اختلاف پتانسیل و هدایت الکتریکی ترسیم و ضمن مقایسه این منحنی ها با یکدیگر بهترین، بهینه ترین و بالاترین درصد حذف هیومیک اسید صورت گرفته در مجموعه آزمایشات این مطالعه گزارش شده است. گفتنی می باشد که در پایان بمنظور بررسی تأثیر فرآیند فوق نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب سطحی چاه نیمه در شهر زاهدان میزان راندمان کاهش پارامتر های سولفات، نیترات، سختی، فلوراید و همچنین هیومیک اسید تجاری علاوه بر هیومیک اسید از نوع موجو در خود نمونه طبیعی آب را سنجیده و گزارش شده اند. تمامی آزمایشات در این مطالعه به صورت دو بار تکرار و مطابق با روشهای استاندارد ذکر شده در کتاب مرجع آزمایشهای آب و فاضلاب انجام گرفته است(28).

شکل (1): ساختار مرسوم ماده آلی هیومیک اسید(29). شکل(2): دستگاه الکتروشیمیایی با روش دو قطبی مورد استفاده.

3- یافتهها:

در مطالعه حاضر به بررسی فرآیند انعقاد الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود های آهنی به عنوان یکی از انواع فرآیند تصفیه پیشرفته مورد استفاده در امور تصفیه آب به جهت حذف بسیاری از آلاینده ها از محیط آب، در حذف ماده آلی هیومیک اسید از دو نمونه آب سنتتیک و طبیعی در پارامتر های متفاوتی از زمان واکنش و pH و ... پرداخته شد. تمامی آزمایشات دو بار تکرار شده و نتایج با حدود اطمینان 95% گزارش شده اند. ویژگی های نمونه آب طبیعی مورد بررسی در جدول (1) آورده شده است.

جدول (1): کیفیت نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب چاه نیمه در شهر زاهدان، فصل پائیز سال 1389

پارامتر

مقدار (mg/l)

پارامتر

مقدار (mg/l)

پارامتر

مقدار (mg/l)

NO3-

81/11

pH

78/7

TH

12/580

HCO3-

01/188

UV254 nm, cm-1

189/0

PO4-

092/0

--CO3

67/6

TOC

12/7

C دما `

18

Ca++

28/45

NO2-

008/0

قلیائیت کل (CaCO3)

68/194

Mg++

50/32

SO4-

155

سختی موقت (CaCO3)

35/194

Na+

94/106

Cl-

05/106

سختی کل (CaCO3)

94/246

K+

94/4

F-

48/0

کدورت

09/6

مقاله کاربرد اسکوربیک اسید در صنایع غذایی و دارویی

اختصاصی از نیک فایل مقاله کاربرد اسکوربیک اسید در صنایع غذایی و دارویی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

این محصول در قالب ورد و قابل ویرایش در 150 صفحه می باشد.

چکیده :

خواص احیاکنندگی اسکوربیک اسید یک پدیده شناخته شده است که کاربرد بسیار زیادی بعنوان معرف آنتی اکسیدان در غذاها و نوشیدنی ها دارد. همه روشهای جاری برای اندازه گیری اسکوربیک اسید برمبنای خواص ردوکس آن استوار می باشد. بنابراین الکترود خمیر کربن اصلاح شده با فروسن را برای الکترواکسیداسیون اسکوربیک اسید تهیه نموده ایم.

در این کار تحقیقاتی یک روش ولتامتری ساده، گزینشی و دقیق را برای اندازه گیری اسکوربیک اسید در نمونه های دارویی و آب میوه های تازه معرفی کرده ایم. این روش بر مبنای الکترواکسیداسیون اسکوربیک اسید در سطح الکترودهای خمیرکربن اصلاح شده بافروسن و فروسن کربوکسیلیک اسید قرار دارد که برای اندازه گیری ویتامین ث در نمونه های آب میوه که میزان اسکوربیک اسید آنها از 10 تا 70 میلیگرم در 100 میلی لیتر متغیر می باشد بدون هیچ پیش تیمار نمونه ها بکار رفته است. برای تجزیه نمونه های دارویی از منحنی معیارگیری استفاده شده در حالیکه برای نمونه های آب میوه از روش افزایش استاندارد به منظور جلوگیری از اثر پیکره بر صحت اندازه گیری بکار رفته است. انحراف استاندارد نسبی برای تجزیه ویتامین ث در آب میوه ها از 4/0 تا 9/6 % متغیر بوده است. انحراف استاندارد روش از طریق مقایسه نتایج بدست آمده با روشهای استاندارد شناخته شده ابه اثبات رسیده است.

مقدمه

اسکوربیک اسید یا ویتامین C با فرمول ملکولی  بطور طبیعی در میوه ها و سبزیجات وجود دارد.

با اینکه نام آن اسکوربیک اسید است، ولی مولکول آن واجد گروه کربوکسیل آزاد نمی‌باشد. این ترکیب لاکتونی است که از اسید آزاد، با از دست دادن آب بین گروه کربوکسیل روی یک اتم کربن و گروه کربوکسیل روی اتم کربن دیگر تشکیل شده است. لاکتونها خیلی شبیه به اسیدها عمل می کنند و برای بسیاری مقاصد می توان آنها را اسید به حساب آورد [1]. ویتامین c همانند اسیدها، مزه ترشی دارد. اسکوربیک اسید فعال نوری بوده و راست گردان است. اسکوربیک اسید یک ماده کاهنده خوبی است و به آسانی اکسید می شود. این ماده راحت تراز تمام ویتامینها توسط اکسایش از بین می رود و در میوه ها و مواد غذایی با سطح بریده شده ممکن است با قرارگرفتن در معرض هوا اکسید گردد[1].

اکسایش اسکوربیک اسید، توسط اکسید کننده هایی که در داخل بافتهای مواد غذایی وجود دارند و در اثر بریدن، قطعه قطعه کردن یا خرد کردن آزاد می گردند، کاتالیـز می شود. ویتامین c عمدتاً در مواد غذایی یافت می شود، میوه ها معمولاً منابع خوبی می باشند. مقدار اسکوربیک اسید موجود در سبزیها، در دوران رشد در طول بهار و اوائل تابستان به حداکثر می رسد. انبار کردن میوه ها و سبزیجات میزان اسکوربیک اسید آنها را کاهش می دهد [1]. نقش اسکوربیک اسید در بدن بطور معین معلوم نشده ولی نشان داده شده که برای تشکیل کولاژن یا پروتئین پیوندی بین سلولها ضروری می باشد. سلولهای بدن که در تشکیل استخوان، مینا و عاج دندان شرکت دارند، در غیاب اسکوربیک اسید فعالیت عادی خود را از دست می دهند [1]. کمبود اسکوربیک اسید در رژیم غذایی منجر به شرائطی معروف به اسکوربوت می گردد که با خونریزی زیر پوست و سایر بافتها همراه است. مقدار اسکوربیک اسید مورد نیاز برای حفظ سلامتی، موضوع بسیار بحث انگیزی بوده است. معلوم شده است که دریافتی 10mg  در روز برای محافظت افراد بالغ در برابر علائم اسکوربوت کافی می باشد لازم به ذکر است که این مقدار در دوران فعالیت و رشد به حدود 3 تا 4 برابر افزایش می یابد [1]. توجه زیادی از محققین بدلیل وجود این ترکیب در اکثر مواد دارویی، مواد غذایی و ضرورت حضور آن در رژیم غذایی انسان، به ابداع روشهای جدید، آسان و دقیق برای اندازه گیری اسکوربیک اسید معطوف شده است [3,4].

این تمایل برای ابداع روشهای مناسب، منجر به ایجاد روش های مختلف با دامنه کاربرد متفاوت برای اندازه گیری اسکوربیک اسید شده است. تاکنون روشهای مختلفی نظیر فلورومتری [5]، کروماتوگرافی مایع با کارائی بالا [6] (HPLC)، پلاروگرافی [7]،آمپرومتری [8]، روشهای آنزیمی [9] و روشهای الکتروشیمیایی [10] برای اندازه گیری اسکوربیک اسید گزارش شده است.

برخی روشهای ولتا متری با استفاده از الکترودهای متداول [11] الکترودهای صفحه ای میکرو [12] و الکترود نواری میکرو [13] برای اندازه گیری اسکوربیک اسید گزارش شده اند. عیب این روشها عدم تکرار پذیری پاسخ های الکتروشیمیایی می باشد، که علت این امر، آلودگی سطح الکترود توسط محصولات اکسایش آن می باشد. از طرف دیگر اسکوربیک اسید معمولاً در محیطهای پیچیده وجود دارد که با توجه به این مسائل، اکسایش کاتالیزی و انتخابی آن، می تواند بهبود قابل توجهی در اندازه گیری ولتامتری آن ایجاد نماید. علت این بهبود را می توان به جلوگیری از آلودگی سطح الکترود و حذف دخالت ترکیبات مزاحم موجود در نمونه نسبت داد [14 – 16].

در این پایاننامه سعی شده است تا از الکترود خمیر کربن اصلاح شده با فروسن و فروسن کربوکسیلیک اسید، برای اندازه گیری ولتامتری اسکوربیک اسید موجود در محیطهای پیچیدة آب میوه ها و فرآورده های داروئی استفاده شود.

با عنایت به الکتروکاتالیزاکسایش اسکوربیک اسید توسط اصلاحگرهای فروسنی موجود در پیکرة خمیر کربن، از شدت جریان الکتروکاتالیزی برای این کار استفاده شده است که اندازه گیری اسکوربیک اسید در فراوره های داروئی و آب میوه ها بدون هیچ گونه کارهای مقدماتی یا رقیق سازی صورت گرفته است.

  مبانی تئوری

2-1- الکترودهای اصلاح شده 2-1-1- کلیات

یکی از نیازمندیهای اولیه در بکارگیری موفق الکترودها در مطالعات الکتروشیمیایی، عدم آلودگی سطح الکترود در اثر قرارگیری در محلول آنالیت می باشد. محققین الکتروشیمی سعی در بدست آوردن الکترودهایی بودند که تکرار پذیری بسیار بالایی داشته باشند انجام چنین شرطی با بکارگیری یک الکترود قطره جیوه امکان پذیر شد. ابداع الکترود قطره جیوه منجر به تجدید حیات علمی در روش ولتامتری و سایر روشهای مربوطه شده است، با این حال محدودیتهایی در بکارگیری این نوع الکترود برای کاربردهای مختلف علمی وجود دارد. این محدودیتها عبارتند از [17]  :

- سمیت جیوه

- ماهیت آزمایشگاهی داشتن روشهایی که از الکترود قطره جیوه استفاده می کنند.

- مشکل بودن توصیف نتایج حاصل از آزمایش در مواردی که جذب سطحی پلاریزه کننده گونه های حد واسط، اثر ناخالصی ها و اثر ساختار لایه دو گانه الکتریکی فرآیند الکتروشیمیایی را پیچیده می سازند.

- علاوه بر جیوه از مواد دیگری نیز بعنوان الکترود استفاده شده است که از میان آنها الکترودهای اصلاح شده توجه بیشتری را بخود معطوف داشته اند. اصولاً مفهوم الکترودهای اصلاح شده شیمیایی دامنه گسترده ای را تشکیل می دهد. بعنوان مثال، هر الکترودی را که ساختار مولکولی سطح آن بتواند بگونه ای عمل کند کـه ( هم از نظر فیزیکی و هم از نظر شیمیایی) باعث بهبود در حصول پاسخهای ولتامتری و آمپرومتری گردد را می توان جزو الکترودهای اصلاح شده دانست [17].ظهور مفهوم الکترودهای اصلاح شده شیمیایی را شاید بتوان ناشی از تمایل الکترو شیمیست ها برای توانایی خود به منظور کنترل مستقیم سطوح الکترودها دانست. این محققین می خواستند با قرار دادن مواد مناسبی بر روی الکترودها، بستری داشته باشند که خواص الکتروشیمیایی و شیمیایی ترکیب متصل شده به سطح آن را داشته باشد. از اینرو در اثر پوشاندن گزینشی مواد مناسب می توان به خواص مطلوبی نظیر توانایی الکتروکاتالیزی، عاری بودن از اثرات جذب سطحی، خواص ویژه نوری و انتخابگری در اندازه گیری آنالیت دست یافت. مطالعه دو محقق آمریکایی بنام میلر[1] و دی مارک[2] در بکارگیری الکترود پوشش داده شده با فیلمی از پلیمر هادی الکتریکی در سال 1978 منتشر شد [17]. تحقیقات اولیه انجام شده در زمینه اتصال گونه های شیمیایی به سطح الکترودها به جذب غیر برگشت پذیر تک لایه ای از گونه های الکترواکتیو بر سطح الکترودها مربوط می شود. لان[3] و هوبارد[4]  این روش را در یک کار تحقیقاتی با بکارگیری اولفین های واجد گونه های کنیونی که به طریق جذب شیمیایی بر سطح الکترود قرار داده شده اند توصیف نموده اند. [18] .

در طول فرآیند اصلاح سازی جهت تهیه الکترودهای اصلاح شده شیمیایی(CMEs)[5]یک ترکیب شیمیایی باید فیلم پلیمری به طریقه ویژه ای بر روی سطح الکترود قرار داده می شود. که از این به بعد الکترود خواص الکترو شیمیایی لایه قرار گرفته بر بستر الکترود را به خود می گیرد. بسته به اهداف اصلاح سطوح الکترودها، از ترکیبات مختلفی برای اصلاح سطوح الکترودها استفاده می شود. گاهی مواد از ترکیبات ردوکس حد واسط[6] برای اصلاح سطوح الکترودها استفاده می شود که در این حالت بدلیل ظهور خواص الکتروکاتالیزی جدید بر سطح الکترود، قابلیت الکترود در پاسخ دهی به آنالیتها افزایش می یابد. از ترکیبات فعال الکتروکاتالیزی، بعنوان مثال می توان از کمپلکس فلزات بالیگاندهای آلی نام برد [19]. هم چنین می‌توان از آنزیمهایی که یا به طریق شیمیایی (کووالانسی)، یا در نتیجه جذب سطحی و یا با قرار دادن در پیکره ای از پلیمر بر سطح الکترود قرار گرفته اند نیز نام برد [20]. درحال حاضر زمینه های کاربرد تجزیه ای الکترودهای اصلاح شده را می توان در پنج گروه الکتروکاتالیز[7]، پیش تغلیظ[8]، مانع ها یا سدهای غشایی[9] ، الکترو ریلیزینگ[10] و الکترودهای با ساختار ریز  طبقه بندی کرد [19]. این کاربردهای مختلف الکترودهای اصلاح شده بطور شماتیک در شکل 2-1 نشان داده شده است [19]. با عنایت به اینکه برای تهیه الکترودهای اصلاح شده شیمیایی باید بطور سنجیده گونه های شیمیایی خاصی را بر سطوح الکترودها نشاند، از اینرو روشهای پوشاندن سطوح الکترودها توسط ترکیبات مختلف را در اینجا بطور مختصر مورد بحث و بررسی قرار می دهیم.

2-1-2- روشهای اتصال گونه های شیمیایی بر سطوح الکترودها

فهرست مطالب

عنوان                                                        صفحه

   

فصل اول

مقدمه.......................................... 1

فصل دوم

مبانی تئوری.................................... 4

2-1- الکترودهای اصلاح شده....................... 4

2-1-1- کلیات................................... 4

2-1-2- روشهای اتصال گونه های شیمیایی بر سطوح الکترودها   7

2-1-3- فیلم های پلیمری هادی.................... 12

2-1-3-1- پوشش با فروسازی....................... 13

2-1-3-2- تبخیر قطره............................ 13

2-1-3-3- ترسیب احیایی یا اکسیدی................ 14

2-1-3-4- پوشش با چرخش سریع..................... 14

2-1-3-5- پلیمریزاسیون الکتروشیمیایی............ 15

2-1-3-6- پلیمریزاسیون با تخلیه در پلاسمای فرکانس رادیویی  15

2-1-3-7- اتصال الکترواستاتیکی یون ردوکس........ 16

2-2- الکترود خمیر کربن......................... 18

عنوان                                                       صفحه

   

2-2-1- کلیات................................... 18

2-2-2- تهیه الکترود خمیرکربن................... 20

2-2-3- خواص و رفتار الکتروشیمیایی الکترودهای خمیرکربن    22

2-2-4- بررسی فرایندهای الکترودی با استفاده از CPEs    27

2-2-5- الکترودهای خمیر کربن اصلاح شده شیمیایی و بیولوژیکی 29

2-2-6- کاربردهای معدنی الکترودهای خمیرکربن..... 31

2-2-7- کاربردهای دارویی، بیوشیمیایی و آلی الکترودهای خمیرکربن اصلاح شده............................................ 33

2-3- مبانی تئوری الکتروشیمی.................... 34

2-3-1- واکنش های الکترودی...................... 34

2-3-2- طبیعت واکنشهای الکترودی................. 37

2-3-3- واکنشهای شیمیایی همراه.................. 38

2-3-4- جذب  سطحی............................... 41

2-3-5- تشکیل فاز............................... 41

2-3-6- ولتامتری چرخه ای........................ 42

2-4- الکترو کاتالیز............................ 45

2-4-1- ولتاژ اضافی و انواع آن.................. 45

2-4-2- ولتاژ اضافی انتقال جرم.................. 46

عنوان                                                        صفحه

   

2-4-3- ولتاژ اضافی واکنش....................... 46

2-4-4- ولتاژ اضافی فعالسازی.................... 46

2-4-5- ویژگیهای یک تسهیل کننده ایده آل......... 47

2-4-6- نیروی محرکه الکتروکاتالیز............... 48

2-4-7- لزوم بکارگیری اصلاح کننده ها در اندازه گیری ترکیبات بیولوژیکی از قبیل اسکوربیک اسید.......................... 48

2-5- اسکوربیک اسید............................. 49

2-5-1- مقدمه................................... 49

2-5-2- کلیات................................... 49

2-5-3- منابع اسکوربیک اسید..................... 51

2-5-4- افت اسکوربیک اسید در حین پختن........... 54

2-5-5- نیازهای روزانه اسکوربیک اسید............ 55

2-5-6- تعیین مقدار اسکوربیک اسید............... 57

فصل سوم

بخش تجربی...................................... 66

3-1- مواد شیمیایی.............................. 66

3-2- وسائل و تجهیزات........................... 66

عنوان                                                        صفحه

   

3-3- تهیه محلول بافر........................... 68

3-4- الکترودها................................. 68

فصل چهارم

مطالعه الکتروکاتالیز فرآیند اکسایش اسکوربیک اسید در سطح الکترودهای خمیر کربن اصلاح شده با فروسن و فروسن کربوکسیلیک اسید 70

4-1- pH مناسب به منظور الکتروکاتالیز اسکوربیک اسید   70

4-2- اکسایش کاتالیزی اسکوربیک اسید............. 72

فصل پنجم

مطالعه قابلیت تجزیه ای الکترودهای خمیرکربن اصلاح شده با فروسن و فروسن کربوکسیلیک اسید برای اندازه گیری ولتامتری اسکوربیک اسید  75

فصل ششم

معرفی روشهای استاندارد بکار رفته برای اندازه گیری اسکوربیک اسید در فراورده های داروئی و آب میوه ها................ 79

6-1- روش استاندارد ید یمتری.................... 79

6-2- تیتراسیون با 2، 6- دی الکتروفنل ایندو فنل. 79

عنوان                                                        صفحه

   

فصل هفتم

اندازه گیری ولتامتری اسکوربیک اسید در فرآوردهای داروئی و آب میوه ها در سطح الکترود خمیرکربن اصلاح شده با فروسن کربوکسیلیک اسید    81

7-1- اندازه گیری ولتامتری ویتامین C در برخی از فرآورده های داروئی 81

7-1-1- اندازه گیری ویتامین c در قرص جویدنی...... 83

7-1-2- اندازه گیری ویتامین c در قرص جوشان....... 84

7-1-3- اندازه گیری ویتامین c در شربت مولتی ویتامین   85

7-1-4- اندازه گیری ویتامین c در قرص مولتی ویتامین    86

7-1-5- اندازه گیری ویتامین c در آمپول تزریقی.... 87

7-2- اندازه گیری انتخابی ویتامین c در آب میوه ها و سبزیجات    89

7-2-1- تهیه نمونه های آب میوه و روش کار........ 89

7-2-2- روش مقایسه ای........................... 90

7-2-3- اندازه گیری ویتامین c در آب پرتقال....... 90

7-2-4- اندازه گیری ویتامین c در آب توت فرنگی.... 92

7-2-5- اندازه گیری ویتامین c در آب لیموشیرین.... 94

7-2-6- اندازه گیری ویتامین c در آب نارنج........ 95

7-2-7- اندازه گیری ویتامین c در آب کیوی......... 97

عنوان                                                        صفحه

   

7-2-8- اندازه گیری ویتامین c در آب گوجه فرنگی... 99

7-2-9- اندازه گیری ویتامین c در آب اسفناج....... 100

7-2-10- بررسی علت اختلاف معنی دار میانگین های مقادیر بدست آمده از روش پیشنهادی و روش یدیمتری......................... 103

7-2-10-1- تعیین میزان بازیابی هر یک از دو روش... 103

7-2-10- مقایسه روش پیشنهادی با روش استاندارد... 104

فصل هشتم

اندازه گیری ولتامتری اسکوربیک اسید در فرآورده های داروئی و آب میوه ها در سطح الکترود خمیر کربن اصلاح شده با فروسن.. 106

8-1- اندازه گیری ولتامتری ویتامین c در برخی از فراورده های داروئی............................................... 106

8-1-1- اندازه گیری ولتامتری ویتامین c در قرص جویدنی 108

8-1-2- اندازه گیری ویتامین c در قرص جوشان ...... 109

8-1-3- اندازه گیری ویتامین c در شربت مولتی ویتامین   110

8-1-4- اندازه گیری ویتامین c در آمپول تزریقی.... 110

8-2- اندازه گیری انتخابی ویتامین c در آب میوه ها و سبزیجات    112

8-2-1- تهیه آب میوه ها و سبزیجات............... 112

8-2-2- روش مقایسه ای........................... 113

عنوان                                                        صفحه

   

8-2-3- اندازه گیری ویتامین c در آب پرتقال....... 113

8-2-4- اندازه گیری ویتامین c در آب توت فرنگی.... 115

8-2-5- اندازه گیری ویتامین c در آب لیموشیرین.... 117

8-2-6- اندازه گیری ویتامین c در آب نارنج........ 118

8-2-7- اندازه گیری ویتامین c در آب کیوی......... 120

8-2-8- اندازه گیری ویتامین c در آب گوجه فرنگی... 121

8-2-9- اندازه گیری ویتامین c در آب اسفناج....... 123

8-2-10- تعیین میزان بازیابی هر یک از دو روش.... 125

8-2-11- مقایسه با روش استاندارد................ 126

فصل نهم

نتیجه گیری کلی................................. 127

ضمائم.......................................... 129

چکیده انگلیسی.................................. 158