مقاله تیتراسیون اسیدوباز

اختصاصی از نیک فایل مقاله تیتراسیون اسیدوباز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحات:18

آزمایش شماره 1 : تیتراسیون اسیدوباز

هدف : آشنایی با تجزیه و روشهای تیتر کردن اسیدوباز و تعیین نرمالیته یک اسیدنامعلوم توسط باز معلوم با نرمالیته مشخص.

نحوه تیتر کردن : در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را یک بورت به محلول که باید غلظت آن اندازه گرفته شود می افزایند و این عمل تا وقتی ادامه می یابد که واکنش بین محلول استاندارد تیتر شونده کامل می شود ، بعد با استفاده از حجم و غلظت محلول تیترشونده ، غلظت محلول را حساب می کنند.

انواع تیتر کردن : بر حسب واکنشهایی که بین محلول تیتر شونده واستاندارد صورت می گیرد و به صورتهای زیر تقسیم بندی می شود:

   الف)روشهایی که بر اساس ترکیب یونها می باشند ، یعنی تغییر ظرفیت در فعل وانفعال مربوط به آن صورت نمی گیرد.

این روشها عبارتند از :          

                                           1) واکنشهای خنثی شدن یا واکنشهای اسید و باز.

2)واکنشهای رسوبی.

                                            3) واکنشهایی که ترکیبات کمپلکس ایجاد می کنند.

ب) روشهایی که براساس انتقال الکترون عمل میکنند ، مانند واکنشهای اکسایش کاهش .

نشانگر های شیمیایی : برای تعیین نقطه پایان در حین تیتر کردن از ترکیبات شیمیایی استفاده می شود ، که در نزدیکی نقطه ی تعادل در اثر تغییر غلظت مواد تیتر شده شروع به تغییر رنگ می کند. این مواد را اندیکاتور یا شناسگر می گویند.

وسایل مورد نیاز در آزمایش :

1) بالن  cc1000      2) ارلن      3) بشر      4) بورت مدرج       5)پیپت cc25          6) ترازوی دیجیتالی          7)اسید(HCL )         8)باز(NaoH )

9) آب مقطر        10) معرف فنول فتالین.

نحوه انجام آزمایش :

برای انجام آزمایش نیاز به باز مشخص (NaoH ) ، (1/0) نرمال نیاز داریم . ( تهیه آن در ادامه خواهد آمد) . پس از حل شدن محلول در آب ، آنرا داخل بالن cc   1000 ریخته و بورت مدرج را cc  25 را از آن پر می کنیم.

مقاله تیتراسیون اسیدوباز

اختصاصی از نیک فایل مقاله تیتراسیون اسیدوباز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحات 18

آزمایش شماره 1 : تیتراسیون اسیدوباز

هدف : آشنایی با تجزیه و روشهای تیتر کردن اسیدوباز و تعیین نرمالیته یک اسیدنامعلوم توسط باز معلوم با نرمالیته مشخص.

نحوه تیتر کردن : در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را یک بورت به محلول که باید غلظت آن اندازه گرفته شود می افزایند و این عمل تا وقتی ادامه می یابد که واکنش بین محلول استاندارد تیتر شونده کامل می شود ، بعد با استفاده از حجم و غلظت محلول تیترشونده ، غلظت محلول را حساب می کنند.

انواع تیتر کردن : بر حسب واکنشهایی که بین محلول تیتر شونده واستاندارد صورت می گیرد و به صورتهای زیر تقسیم بندی می شود:

   الف)روشهایی که بر اساس ترکیب یونها می باشند ، یعنی تغییر ظرفیت در فعل وانفعال مربوط به آن صورت نمی گیرد.

این روشها عبارتند از :          

                                           1) واکنشهای خنثی شدن یا واکنشهای اسید و باز.

2)واکنشهای رسوبی.

                                            3) واکنشهایی که ترکیبات کمپلکس ایجاد می کنند.

ب) روشهایی که براساس انتقال الکترون عمل میکنند ، مانند واکنشهای اکسایش کاهش .

نشانگر های شیمیایی : برای تعیین نقطه پایان در حین تیتر کردن از ترکیبات شیمیایی استفاده می شود ، که در نزدیکی نقطه ی تعادل در اثر تغییر غلظت مواد تیتر شده شروع به تغییر رنگ می کند. این مواد را اندیکاتور یا شناسگر می گویند.

وسایل مورد نیاز در آزمایش :

1) بالن  cc1000      2) ارلن      3) بشر      4) بورت مدرج       5)پیپت cc25          6) ترازوی دیجیتالی          7)اسید(HCL )         8)باز(NaoH )

9) آب مقطر        10) معرف فنول فتالین.

نحوه انجام آزمایش :

برای انجام آزمایش نیاز به باز مشخص (NaoH ) ، (1/0) نرمال نیاز داریم . ( تهیه آن در ادامه خواهد آمد) . پس از حل شدن محلول در آب ، آنرا داخل بالن cc   1000 ریخته و بورت مدرج را cc  25 را از آن پر می کنیم.

آزمایش شماره 1 : تیتراسیون اسید و باز

اختصاصی از نیک فایل آزمایش شماره 1 : تیتراسیون اسید و باز دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقاله کامل بعد از پرداخت وجه

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحات: 18

آزمایش شماره 1 : تیتراسیون اسیدوباز

هدف : آشنایی با تجزیه و روشهای تیتر کردن اسیدوباز و تعیین نرمالیته یک اسیدنامعلوم توسط باز معلوم با نرمالیته مشخص.

نحوه تیتر کردن : در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را یک بورت به محلول که باید غلظت آن اندازه گرفته شود می افزایند و این عمل تا وقتی ادامه می یابد که واکنش بین محلول استاندارد تیتر شونده کامل می شود ، بعد با استفاده از حجم و غلظت محلول تیترشونده ، غلظت محلول را حساب می کنند.

انواع تیتر کردن : بر حسب واکنشهایی که بین محلول تیتر شونده واستاندارد صورت می گیرد و به صورتهای زیر تقسیم بندی می شود:

   الف)روشهایی که بر اساس ترکیب یونها می باشند ، یعنی تغییر ظرفیت در فعل وانفعال مربوط به آن صورت نمی گیرد.

این روشها عبارتند از :          

                                           1) واکنشهای خنثی شدن یا واکنشهای اسید و باز.

2)واکنشهای رسوبی.

                                            3) واکنشهایی که ترکیبات کمپلکس ایجاد می کنند.

ب) روشهایی که براساس انتقال الکترون عمل میکنند ، مانند واکنشهای اکسایش کاهش .

نشانگر های شیمیایی : برای تعیین نقطه پایان در حین تیتر کردن از ترکیبات شیمیایی استفاده می شود ، که در نزدیکی نقطه ی تعادل در اثر تغییر غلظت مواد تیتر شده شروع به تغییر رنگ می کند. این مواد را اندیکاتور یا شناسگر می گویند.

وسایل مورد نیاز در آزمایش :

1) بالن  cc1000      2) ارلن      3) بشر      4) بورت مدرج       5)پیپت cc25          6) ترازوی دیجیتالی          7)اسید(HCL )         8)باز(NaoH )

9) آب مقطر        10) معرف فنول فتالین.

نحوه انجام آزمایش :

برای انجام آزمایش نیاز به باز مشخص (NaoH ) ، (1/0) نرمال نیاز داریم . ( تهیه آن در ادامه خواهد آمد) . پس از حل شدن محلول در آب ، آنرا داخل بالن cc   1000 ریخته و بورت مدرج را cc  25 را از آن پر می کنیم. در مرحله بعد cc  10 اسید کلریدریک را توسط پیپت مکیده و داخل ارلن ریخته و به آن سه قطره معرف فنول فتالین اضافه کرده ئ ارلن را زیر شیر بورت قرار می دهیم . به آهستگی شیر بورت را باز کرده و محلول (NaoH ) را به آرامی به اسید اضافه می کنیم. بدلیل وجود معرف فنول فتالین ،  با ریزش هر قطره  (NaoH ) به داخل اسی شاهد رنگ ارغوانی موقت می باشیم که با تکان دادن ارلن از بین می رود. با افزایش قطران باز ، تا خنثی شدن کامل رنگ ارغوانی از بین می رود ولی به محض خنثی شدن رنگ ارغوانی بسیار کم رنگ دائم خواهیم دید. باید توجه داشت که اگر ارغوانی از حالت کم رنگ خارج شود نتایج آزمایش اشتباه می باشد. در نتیجه با بدست آمدن رنگ مطلوب شیر را بسته و میزان حجم مصرفی باز (NaoH ) را از روی بورت خوانده و با استفاده از رابطه :     می توان نرمالیته اسید را بدست آورد.

نکته : آزمایش را برای بدست آوردن دقت بیشتر دو بار انجام می دهیم و  V مصرفی را به طور میانگین در نظر می گیریم.

نکته : جهت خواندن حجم مصرفی از روی بورت حتماً بصورت عمود باید  به بورت نگاه کرد.

محاسبات :

مقاله در مورد تیتراسیون های اکسایش کاهش

اختصاصی از نیک فایل مقاله در مورد تیتراسیون های اکسایش کاهش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقاله کامل بعد از پرداخت وجه

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحات: 5

در تیتراسیونهای معمولی مانند تیتراسیون های خثی شدن، به عنوان مثال یک اسید باغلظت نامعین، به وسیله بازی با غلظت کاملا، معین تیتر می شود. نقطه ی هم ارزی، نقطه ای است که در آن کاملاً تعداد یونهای H+ با تعداد یونهای OH- هم ارز یا برابر می شود. یک شناساگر به محلول اضافه می شود که در نقطه ی pH خنثی تغییر رنگ می دهد. در این زمان افزودن حجم باز قطع می شود و از روی مقدار حجم مصرفی باز، غلظت اسید باحجم معین را می توان محاسبه نمود.

تیتراسیون های اکسایش کاهش بر اساس اکسایش یا کاهش مواد بنا شده اند. فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون می‌گیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.

فرآیند احیا (کاهش)فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.

مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش

بر این اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش و کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S از صفر به +4 افزایش پیدا می‌کند و می‌گوییم گوگرد اکسید شده است و عدد اکسایش اتم O از صفر به -2 کاهش پیدا کرده است و می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است:

S + O2 → SO2

که در آن ، در طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر و در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد در ترکیب +4 و اکسیژن ، -2 است.

اما در واکنش زیر اکسایش- کاهش انجام نمی‌شود، زیرا تغییری در عدد اکسایش هیچ یک از اتمها به وجود نیامده است:

SO2 + H2O → H2SO4

که در SO2 ، عدد اکسیداسیون S و O بترتیب ، +4 و -2 و در آب ، عدد اکسیداسیون H و O بترتیب +1 و -2 و در اسید در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون H و S و O بترتیب ، +1 ، +4 و -2 است.

عامل اکسنده و عامل کاهنده

با توجه به چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش ، واضح است که نه عمل اکسایش و نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر آن که هم‌زمان ماده ای دیگر ، اکسید گردد، ماده کاهیده شده ، سبب اکسایش است و لذا عامل اکسنده نامیده می‌شود و ماده‌ای که خود اکسید می‌شود، عامل کاهنده می‌نامیم.

دانلود مقاله کامل درباره تیتراسیون اکسایش کاهش

اختصاصی از نیک فایل دانلود مقاله کامل درباره تیتراسیون اکسایش کاهش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 5

موضوع آزمایش:

تیتر کردن اکسایش کاهش

هدف آزمایش:

آشنایی با واکنش های اکسایش و کاهش و چگونگی تیتراسیون آنها

اطلاعات اولیه

اعداد اکسایش را متخصصان شیمی ‌معدنی ابداع کردند. برای موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش از اعداد اکسایش استفاده می‌‌شود و متخصصان شیمی‌ کوئوردیناسیون برای طبقه‌بندی دنیای غنی شیمی‌ فلزات واسطه به آنها نیاز دارند. گرچه متخصصان شیمی ‌آلی و زیست شیمی‌ علاقه کمتری به این مفهوم دارند و معمولا تنها زمانی از این اعداد استفاده می‌‌کنند که با ترکیبات فلزات واسطه کلاسیک سر و کار داشته باشند. مسئله اختصاص اعداد اکسایش در شیمی‌ آلی را که منعکس کننده ماهیت قطبی پیوند /و /است، نمی‌توان به آسانی پذیرفت. مثلا کربن موجود در دو مولکول /و /یکسان نیستند.

تاریخچه

اولین بار چالزکی یورگنسن مسئله یکسان نبودن کربن در دو مولکول متفاوت را شناخت. وی این مسئله را در قالب اعداد اکسایش و حالتهای اکسایش بیان کرد. اعداد اکسایش همواره مورد مشاجره مولفان زیادی بوده است.

مفهوم عدد اکسایش

اعداد اکسایش بارهایی (در مورد ترکیبات کووالانسی ، بارهایی فرضی) هستند که بر طبق قواعدی اختیاری به اتم‌های یک ترکیب نسبت داده می‌شوند. عدد اکسایش یونهای تک اتمی ‌، همانند بار آن یونهاست.

قوانین تعیین اعداد اکسایش

این قوانین باید ساده و روشن باشند و در صورت امکان نتایج مستدلی از نظر شیمیایی ارائه داده و ابهامی‌ نداشته باشند. این قواعد را که عموما پذیرفته شده‌اند، باید به همان ترتیبی که ارائه شده است، بکار برد. اعمال این قوانین برای تعیین اعداد اکسایش ترکیبات معدنی محکی از اظهارات فوق است.عدد اکسایش یونهای تک اتمی‌ ، همانند بار آن یونها است.

عدد اکسایش اتم‌های یک ترکیب کووالانسی را می‌‌توان با نسبت دادن الکترونهای هر پیوند به اتم الکترونگاتیوتر درگیر در پیوند بدست آورد. در مورد اتم‌های همانند که بین آنها یک پیوند غیرقطبی وجود دارد و الکترونهای پیوند به تساوی بین این اتمها تقسیم شده‌اند، عدد اکسایش صفر است.

شماره

قاعده/کاربرد

__عدد اکسایش

1

جمع اعداد اکسایش همه اتمهای موجود در گونه‌ها برابر با بار کلی گونه مربوطه است.

_

2

برای اتمها در شکل عنصری

0

3

برای عناصرگروه I

1+

برای عناصرگروه II

2+

برای عناصرگروه III (به‌غیر از B )

3+ برای M+3 و 1+ برای M+1

برای عناصرگروه IV (به‌غیر از C و Si )

4+ برای M+4 و 2+ برای M+2

4

برای هیدروژن

1+ در ترکیب با غیرفلزات و 1- در ترکیب با فلزات

5

برای فلوئور

1- در همه ترکیبات

برای Cl , Br , I

1- مگر در ترکیب با اکسیژن

6

برای اکسیژن

2- مگر در ترکیب با F ، 1- در پروکسیدها (O-22) ، 2/1- در سوپروکسیدها (O-2) ،3/1- در اوزونیدها (O-3)

در مواجهه با مولکول آلی و مثالهایی از جمله زنجیری شدن ، آب‌زدایی ، اکسایش و شروع با /این قواعد را تشریح می‌کنند. آنچه باعث نگرانی می‌شود، عبارت است از:

زنجیری شدن، به عنوان یک واکنش اکسایش ـ کاهش ظاهر می‌‌شود.

عدد اکسایش اتم های کربن در هیدروکربنها 5 واحد اختلاف دارد، از 4- در /تا صفر در /

عدد اکسایش اتم کربن ، هنگامی ‌که از /به /می‌‌رویم، 8 واحد تغییر می‌‌کند.

عدد اکسایش اتم کربن موجود در متانول 2- ، در همه انواع الکلهای نوع اول 1- ، در الکل نوع دوم 0 ، و در الکل نوع سوم 1+ است.

آب‌دهی و آب‌زدایی هیدروکربنها مفهوم یکسانی از واکنش‌های اکسایش ـ کاهش هستند، همانند تشکیل الکل یا هالید.

عدد اکسایش هیدروژن در پیوند با اکسیژن و با اتم کربن یکسان است.

قضیه‌های یورگنسن

شماره

بیان قضیه

توضیح

1

جمع اعداد اکسایش در ماهیتی تک اتمی ‌یا چند اتمی ‌برابر بار الکتریکی موجود در واحدهای پروتونی است.

_

2

دریک ترکیب مفروض به اتمهای عناصر یکسان اعداد اکسایش یکسانی نسبت داده می‌‌شود، به شرط آنکه دلیل جدی برای انجام آن وجود نداشته باشد.

شواهد شیمیایی می‌‌تواند دلایل جدی را تشکیل دهند.

3

اعداد اکسایش می‌توانند بطور مشابهی به ترکیباتی که اعداد اکسایش آنها از قواعد ویژه‌ای تعیین می‌‌شوند، نسبت داده شوند (جانشینی اتم‌ها یا گروه‌های مشابه).

_

4

واکنشهای یک ماهیتی با مشخصه اسیدی و یا بازی بودن حلال /آبپوشیده و /موجود در محلول آبی) ، عدد اکسایش اتمهای انفرادی را تغییر نمی‌‌دهند.

شرح آزمایش : ابتدا بورت را با آب مقطر می شوییم . سپس آن را با پتاسیم پر منگنات KMnO4 شست وشو می دهیم وپس ازشست وشو آن را تا صفر پر از پتاسیم پرمنگنات میکنیم . سپس حدود 2/0 گرم اگزالات سدیم را با ترازو اندازه گیری کرده و در ارلنی می ریزیم . 200 میلی لیتر